Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．将10 mL 0.l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L^-1盐酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

D．0.2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)=c(Na＋)，错误；B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸时，由于开始时盐酸过量所以发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，当盐酸恰好完全反应时，再加入Na2CO3就不再发生反应，因此溶液为Na2CO3和NaCl 的混合溶液，NaCl是强酸强碱盐，而Na2CO3是强碱弱酸盐，但是酸根离子CO32-水解程度是微弱的，所以离子关系为c(Na＋) ＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，错误；C．一水合氨是弱碱， KOH和Ba(OH)2是强碱，所以等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = 2c(Ba2+)，错误；D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA与HA等物质的量的混合溶液，根据物料守恒可得：c(A-) ＋ c(HA) =2c(Na+)；根据电荷守恒可得：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)； 两式联立整理可得2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)，正确。

考点：考查微粒的浓度大小比较的知识。