Question

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L^-1的NH₃· H₂O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L^-1HCl和CH₃COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H ⁺）为0 . 200 mol·L^-1      

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1^一）＞（CH₃ COO^一）

Answer

D

【解析】

试题分析：向浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液中滴加NH3· H2O，首先发生反应：HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O，所以溶液中自由移动的离子的物质的量不变，而因为溶液的体积增大，所以离子的浓度减小，电导率逐渐减小，当该反应恰好发生时，电导率最小；此后发生反应：CH3COOH+ NH3· H2O=CH3COONH4+H2O，弱电解质变为强电解质，自由移动的离子浓度增大，电导率逐渐增大，当反应恰好完全时，溶液的电导率最大，此后再加入氨水，就对溶液起稀释作用，离子的浓度减小，电导率逐渐减小。根据电导率的变化可知HCl和CH3COOH是按照1:1混合的混合液。A．① 溶液中由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H +）约为0 . 05 mol/L,错误；B．由于电导率都是在室温下测定的，所以溶液温度高低相等，错误；C．③ 点后因离子浓度减少使电导率略降，错误；D．③ 点时溶液为NH4Cl和CH3COONH4等等浓度、等体积的混合溶液，由于铵根离子水解消耗，所以溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一），正确。

考点：考查酸的混合溶液与碱发生反应时溶液的导电性与离子浓度的关系的知识。