Question

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线          

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

Answer

C

【解析】

试题分析：A．图2在开始滴定时溶液的pH=3，而盐酸是强酸，完全电离，0.10 mol·L－1 HCl的pH=1，与实际情况不符合，所以这是滴定醋酸的曲线，错误；B．由于盐酸与醋酸的浓度相等，体积相同，所以当滴定达到溶液d的pH=7时，a与b的关系是：a>b，错误；C．在E点时溶液为酸性溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D．用碱滴定酸时，为了减小滴定误差，应该选择溶液的颜色由浅到深的的变化的酚酞作指示剂，颜色变化为无色变红色，错误；

考点：考查酸碱中和滴定时的滴定曲线、消耗溶液的体积、离子浓度的大小比较、和指示剂的选择的知识。