Question

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C₂做正极        

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为

I₂＋2e^－===2I^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A.甲组操作时，两个电极均为碳棒，不能发生原电池反应，电流计(G)指针不会发生偏转，错误; B.发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故选项B错误；C.乙组操作时，As元素失去电子，C2做负极，故C错误; D.乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e-═2I-，正确。

考点：考查电化学反应原理的知识。