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某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提...

某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用: 

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按要求完成问题:

(1)C的官能团名称:     ,D的结构简式:    

(2)写出化学方程式(有机物用结构简式表示):E→F:     ,H→I     ; 

(3)写出下列转化的反应类型:E→G:     ,E→H:    

(4)已知X是B的同分异构体,且满足下列三个条件:

X为六元环状化合物,含有母体:满分5 manfen5.com

X的母体:满分5 manfen5.com 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。

l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2

则符合上述条件的X的结构简式共有     种(选填A、B、C、D)。

A.3    B.4    C.5    D.6

 

(1)羟基 ; ; (2); (3)缩聚反应,消去反应 ;(4)C. 【解析】 试题分析:(1)葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应产生C乙醇,其官能团名称是羟基;葡萄糖在一定条件下氧化得到D:,(2)D与氢气在Ni作催化剂时加热发生反应产生E:乳酸;两个乳酸分子发生酯化反应产生环酯F;该反应的方程式是;乳酸与浓硫酸共热发生消去反应产生H:丙烯酸CH2=CH—COOH, 丙烯酸在一定条件下发生加聚反应产生I:聚丙烯酸,该反应的方程式是:;(3)乳酸在一定条件下发生酯化反应产生聚酯,所以该反应也叫缩聚反应;E→H的反应因为产生了含有C=C双键的物质,同时还有小分子产生,所以属于消去反应;(4)由于X是葡萄糖的同分异构体,在X中含有;②X的母体上四个碳原子各连接1个支链或取代基;l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。则符合上述条件的X的结构简式共有5种,它们分别是;;;; 考点:考查 有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的种类及书写的知识。  
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考点分析:
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现有A、B、C、D四种短周期元素,它们之间的关系如下:

.原子半径:A < C < B < D            .原子的最外层电子数:A + C = B + D = 8

.原子的核外电子层数:B = C = 2A     .B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2

请回答:

(1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为       ;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为         (用化学式表示)。

(2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为       

(3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式    

(4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为     (写离子符号)。

(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己,写出己的化学式     ;写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法    

 

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

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已知:3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 满分5 manfen5.com 3NH3 + 8AlO2

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3  B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+Cl              D.该雾霾中可能存在NaNO3 NH4ClMgSO4

 

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常温下 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示则下列说法正确的是

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A.图2是滴定盐酸的曲线          

B.a与b的关系是:a<b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

 

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

A.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

B.将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中:

c(Na) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(CO32-)

C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

D.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

 

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

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A. 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1      

B.溶液温度高低为

C. 点后因离子数目减少使电导率略降低

D. 点时溶液中有c ( C1)>(CH3 COO

 

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