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用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是(     )

A. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2

B. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3

C. A口进气,用排空气法收集CO2

D. 瓶中装满水,B口连导管并伸入量筒中,从A口进气,用排水法测量生成H2的体积

 

玻璃棒在实验中一般有三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,以下实验中用于搅拌的是

①配制一定物质的量浓度的溶液    ②粗盐提纯

③银镜反应检验醛基    ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl

⑤测定溶液的pH    ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

A. ①②④    B. ②③④    C. ②④⑥    D. 全部

 

下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(  )

A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体

B. 用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH

C. 可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D. 用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体

 

请按要求回答下列问题:

(1)某同学设计下图装置进行探究“铜和硝酸反应制取NO”的实验(夹持装置已略去),则制取NO的化学方程式为:____________

利用该装置还可制取并收集少量其他气体,请完成下表:

制取气体

药品

O2

__________

_______

某溶液_________________、Al

 

(2)根据图1回答:

①打开K1,合上K2。则此时此装置为 ______;A电极可观察到的现象是____

(3)根据图2回答:

将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为_________________

图2对应的实验完成后,铜电极增重6.4g,石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。

 

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

【探究一】

(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生如下反应:

SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于____________(选填序号)。

a.A之前          b.A-B间          c.B-C间           d.C-D间

(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________

 

有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行:

①准确称量mg样品(在2—3g范围内):

②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液:

③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加热使其反应完全;

④趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全:

⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。

请回答下列问题:

(1)溶解样品时,要加入盐酸,原因是_____________________________

(2)加入氯水后,反应的离子方程式为_____________________________

(3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________

(4)若不用氯水,可用下列试剂中的_________代替(填序号)。

A.H2O2        B.碘水        C.NaClO

(5)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________

(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为:_______(请把结果约到最简)。

 

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

⑴ Y在元素周期表中的位置为____________

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。

⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:

____________________________________________________________

⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________

⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时,电池的正极反应式为_______________;充电时,_______(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为___________________

 

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO    B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4    D. 0.6mol NO

 

准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则硫酸溶液的物质的量浓度为

A. 3.50mol/L    B. 1.75mol/L

C. 0.85mol/L    D. 无法计算

 

15.6 g Na2O25.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是

A. 标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体

B. 最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)

C. 最终得到7.8 g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(Na)1.5 mol·L1

 

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