相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(  

A无机物         B有机物         C盐类           D糖类

 

一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示回答下列问题:

1降低温度,化学反应速度_________。增大”“减小不变”)

2反应处于平衡状态的时间是____    _____。

3反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a.加了催化剂                   

b.缩小容器体积

c.降低温度                          

d.增加SO3的物质的量

 

1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为                           。又已知H2O(l)H2O(g)   ΔH+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是              kJ

2分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,还需测量的数据有               

A.反应前盐酸溶液的温度         

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度     

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度     

F.反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为ΔH = ____________

假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填相等”或“不相等),所求中和热        (填相等”或“不相等)。

 

1)现有如下两个反应:

ANaOH + HCl = NaCl + H2O             

B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

根据两反应本质判断,                    能设计成原电池(“A”“B”)

如果(AB)不能说明其原因                                          

2)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式:_____________。

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为______________________。

(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:

质子的流动方向为___________(“从A到B”或“从B到A”)。

 

I、关于工业转化图(见下图)

1、反应类型:          反应类型:           

2、实验室制备乙烯的反应条件是        ;反应温度过低会产生副产物:       (写结构简式);

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤的流程图,试填写图中试剂的化学式及分离方法

(1)试剂b是                  

(2)分离方法①是:               ;分离方法②是:            

(3)A是:               

 

WXYZ是原子序数依次增大的同一短周期元素,WX是金属元素,YZ是非金属元素。请回答下列问题:

1WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 

2WY可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为    

3Y在周期表中的位置是    

4)比较WXYZ四种元素简单离子的半径大小(用化学式表示,下同):     >     >     >     ;比较YZ的气态氢化物稳定性强弱:  >  

5Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为:    

6Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:    

 

对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是

A.v(B2) =0.9mol/(L•s)           

B.v(A2) =0.5mol/(L•s)

C.v(C) =0.62mol/(L•s)          

D.v(B2) =90.0mol/(L•min)

 

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到右下图,则曲线c所对应的实验组别是

组别

c(HCl)(mol·L-1)

温度(℃)

状态

A

2.0

25

块状

B

2.5

30

块状

C

2.5

50

粉末状

D

2.5

50

块状

 

 

下列物质能与溴水反应褪色的是       (       )  

A.SO2     B.乙醇      C.     D.丁烯

 

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(       ) 

A.1∶1     B.1∶2      C.2∶1      D.2∶3

 

共300751条记录 当前(6/30076) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.