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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是_____(填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为_________

 

amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为

A. 62(a+b)g    B. 186(a+b)g    C. mol    D. mol

 

常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入, 不断增大

D. n(Na0H)0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

 

某温度时,卤化银(AgX, X=ClBr,I)3条溶解平衡曲线如下图所示,AgClAgBrAgIKsp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)pX=-lgc(X-),利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KIAgNO3反应产生AgI沉淀

 

下列实验操作和现象结论对应且正确的是

选项

操作和现象

结论

A

将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色

氧化性:Br2>I2

B

常温下,打磨后的铝片放入HNO3中,无明显现象

常温下,铝不与浓HNO3反应

C

向一定量AgNO3溶液中,先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知:pH(NaF)<pH(CH3COONa)

酸性:HF>CH3COOH

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应: Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是

A. Cr2O72-Cr元素化合价为+6

B. 氧化产物为CH3COOH

C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D. lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-

 

某种甲烷燃料电池采用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其基本结构如右图,电池总反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是

A. 电子由a极流出经过负载流向b

B. 电解质溶液中H+移向a

C. 每转移1mole-,消耗1.6gCH4

D. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

 

下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

A. 甲用于证明非金属性强弱:Cl>C>S    B. 乙用于分离I2NH4Cl

C. 丙用于测定某NaOH溶液的浓度    D. 丁装置能组成Cu-Zn原电池

 

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