相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3+12H++10e-=N2+6H2O,则下列说法错误的是(    )

A.电源正极为A,电解过程中有气体放出

B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少l8g

 

下列说法正确的是(    )

A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H的浓度越来越小

B.图(b)中,Mg电极作电池的负极

C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+=  Cd+Co2+

D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护

 

下列说法中正确的是(    )

A.增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度,可逆反应逆速率增大

B.粗铜精炼时,电解质液中的c(Cu2+)保持不变

C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

 

铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其电池反应为:Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是(    )

A.放电时,负极质量增加

B.充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C.放电时,正极反应为:PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O

D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有lmolO2产生时,消耗4molH2SO4

 

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,(g)+(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同

 

一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(    )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A.①③④      B.①④⑥      C.②③⑤    D.①②③④⑤⑥

 

下列有关能量的叙述错误的是(   

A.化学反应均伴随着能量的变化

B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

 

已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)  H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 (    )

A.196.64kJ       B.196.64kJ/mol      C.< 196.64kJ      D.> 196.64kJ

 

在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(    )

A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B.实验中可使酸或碱略过量

C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

 

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是:

2+KOH++HCl+KCl

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

已知:苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3 ;苯甲酸的熔点为121.7 ,沸点为249 ,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ,难溶于水。

试根据上述信息回答下列问题:

1)操作的名称是                 

乙醚溶液中所溶解的主要成分是                  (写名称,下同)

2)操作的名称是                     ;产品乙是                     

3)现有下图所示的四种装置,进行操作应选择的最合理装置是       (填序号)

操作中还需要用到的的玻璃仪器是          ;得到的产品甲是在          (写仪器名称)

 

共307712条记录 当前(6/30772) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.