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钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

回答下列问题:

1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

已知:反应I CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  H1= +178.3 kJ mol-1

反应IICaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)   H2= -402.0 kJ mol-1

反应III2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  H3= -2314.8 kJ mol-1  H3= -2314.8 kJ mol-1

反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=______kJ mol-1

向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。

3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IVWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

反应IV在较高温度下才能自发进行,则S_____0(填“>”“=”“<”,下同),H_______0

T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应ⅣWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。

A.稀盐酸      B.稀硝酸      C.稀硫酸      D.碳酸

 

亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:

请回答下列问题:

1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是_____________

②浓度均为0.5 mol/LNaCNHCN的混合溶液显_________(填”“)性,通过计算说明:___________________________________

2)滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。

3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_____________

4)系列操作B_________________

5)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:_______________

6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

K+移向催化剂____________(填“a”“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为____________________

 

某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:

已知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:

 

溶解性(本身均可作溶剂)

沸点(℃

密度(g/mL

乙醇

与水互溶,易溶于有机溶剂

78.5

0.8

溴乙烷

难溶于水,易溶于有机溶剂

38.4

1.4

 

请回答下列问题:

1B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________

2)根据实验目的,选择合适的实验步骤:①____________

①组装好装置,_________________(填写实验操作名称);

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;

③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加人冰水。

3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:_________________

4)反应完毕后,U形管内的现象是_________;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________

5)假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL,最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL,则溴乙烷的产率为______________(保留两位小数)。

 

室温下,向100 mL一定浓度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2,草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1

B. b点对应溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-)

C. b→c段,反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

 

下列说法不正确的是

A. 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深,证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 测定中和反应的反应热时,将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中,所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性,说明非金属性:S>C

 

我国科学家研发出一种新型的锂离子电池,放电时有关离子转化关系如图所示,下列说法正确的是

A. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

B. 放电时,进入贮罐的液体发生反应S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

C. 充电时,钛电极与外电源的负极相连

D. 充电时,电池内部发生的总反应为Li+ Fe3+=Li+Fe2+

 

短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,其中r(Z)/r(X)r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y2倍。则下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y

B. Z的单质保存在X2Y

C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性,且原理相同

D. 室温下,0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH2

 

已知:有机物XYZ的名称和结构简式如图所示,下列说法错误的是

 

X

Y

Z

名称

扁桃酸

没食子酸

丁香酸

结构简式

 

 

A. XYZ都能与NaHCO3溶液反应

B. 没食子酸的分子式为C7H6O2

C. X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应

D. X、Y互为同系物,X、Z互为同分异构体

 

下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是

选项

性质

用途

A

钠和钾的合金能导电

原子反应堆的导热剂

B

二氧化硫具有漂白性

漂白纸浆

C

镁燃烧时发出耀眼的强光

制作照明弹

D

Al(OH)3加热易分解

塑料的阻燃剂

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的

A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D. 铝及其合金应用广泛,是因为铝的冶炼方法比较简单

 

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