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下列反应的离子方程式书写正确的是( 

A.(NH4)2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH -=NH3·H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH -=AlO2-+H2

C.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+OH -=Cl-+ClO-+H2O

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3+OH═H2O+CO32﹣

 

把7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol,则原HNO3溶液的物质的量浓度(  

A.3.5 mol/L            B.4.5 mol/L            C.7.0 mol/L            D.9.0 mol/L

 

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(  

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A.W单质的化学性质很活泼

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

下列有关溶液组成的描述合理的是  

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、ClH+

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、ClI

 

下列叙述正确的是  

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B.原子核外各电子层容纳的电子数为2n2

C.核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动

D.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得电子

 

下列叙述正确的是  

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.离子化合物中可能有共价

 

下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(   ),

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(   )

A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B.钫(Fr)与水反应比钾与水反应剧烈

C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

D.氢氧化锶(Sr)比氢氧化钙的碱性强

 

下列有关物质性质的应用不正确的是(  

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C.次氯酸具有强氧化性,因此氯气可用于自来水的杀菌消毒

D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

 

以下叙述中错误的是(  

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应释放能量。

B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来。

C.钠原子与氯原子结合生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低。

D.当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时,该反应为吸收能量的反应。

 

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