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具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是

A. 2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子

B. 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

C. 最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

D. 2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

 

若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如图所示的转化关系,则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和液溴

A.①③      B.①④     C.③     D.②④

 

NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A.标况下,22.4LSO3含有σ键数目为3NA

B.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92kJ·mol-1,则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g),充分反应后放出的热量为46 kJ

C标准状况下,22.4L氦气含有的原子数为2NA[

D0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA

 

AB分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数.AⅡA族,其质量数为X,则B的质子数为YAⅣA族,其质子数为m,则B质量数为n,则Yn的值是

A. +18)和(2m+18    B. +8)和(2m+18

C. +8)和(2m+36    D. +18)和(2m+36

 

用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是

A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子      

B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°

C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

 

长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1﹣18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A. 9列元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第9列元素是铁元素

D. 1011列为ds

 

类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中,正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4SiH4CH4;则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是:HBrHClHF

B. CH4是正四面体结构,则SiH4也是正四面体结构

C. 锂与氧气反应:4Li+O22Li2O,则钠与氧气反应:4Na+O22Na2O

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

 

图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是

A. 图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价

B. 图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm

C. 图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm

D. 图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm

 

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

 

如图所示为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是

A.H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g),这是个吸热反应过程

B.由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子,这是个放热反应过程

C.2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量

D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量

 

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