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中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是   

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聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(满分5 manfen5.com)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)

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已知:满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com(RR′表示烃基)

1A中含有的官能团是                (填官能团名称)

2BD的反应类型为                B的结构简式为                      

3C生成D的反应化学方程式为                      

4C分子的核磁共振氢谱中有          个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有        能发生银镜反应  能与NaHCO3溶液反应  FeCl3溶液显紫色

FC属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为             

5根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G满分5 manfen5.com的路线。

 

 

目前半导体生产展开了一场铜芯片革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

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1)基态硫原子的外围电子排布式为         ,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是           (填元素符号)

2)反应中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是         ,其立体结构是          

3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液满分5 manfen5.com蓝色沉淀满分5 manfen5.com沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式             ;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有          

4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为        ;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为          pm(用含dNA的式子表示)

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利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

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依据上述流程,完成下列填空:

1)天然气脱硫时的化学方程式是                       

2)若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2          mol(用含n的代数式表示)

3K2CO3(aq) CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是             (多选扣分)

(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理

4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺的主要原料是          ,辅助原料是          

5)请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2H2的化学方程式:                  

6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求:循环方向、循环物质)

 

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

1CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) 满分5 manfen5.comC2H4(g)+4H2O(g)  △H

0.1 MPan(CO2)n(H2)13投料如图1所示不同温度(T)平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

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该反应的H________0(“>”“<”)

为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是              

2)向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)n mol H2(g),在一定条件下发生(1)中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示:

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① X1          X2(“<”“>”“=”,下同),平衡常数K(A)          K(B)

B点的投料比为3,则平衡常数K(B)                  (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min,则v(H2)=                  

3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示。

该工艺中能量转化方式主要有           

② b为电源的__________(”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是             

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4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。

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过程1中发生反应的化学方程式为         

过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为        

 

工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

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1Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+,如何确定母液中Fe3+已除尽?           

2)母液的溶质主要为__________(填化学式);固体B主要为 _______________(填化学式)

3)流程中要得到母液和固体A的操作为蒸发浓缩、          ,原因是                

4)工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。

在以上处理过程中, Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                 

在阴极区有Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×1038 KspCr(OH)3=6.0×1031)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)3×105 mol·L1,则溶液中c(Fe3+)________mol·L1

 

青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:

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请回答下列问题:

1)对青蒿进行干燥破碎的目的是                

2)操作I的名称是              ,操作II的名称是                  

3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧:

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装置E中盛放的物质是           ,装置F中盛放的物质是                

该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是              

已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146. 2

青蒿素的最简式是                 

4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与          (填字母)具有相似的性质。

A.乙醇        B.乙酸        C.乙酸乙酯        D.葡萄糖

 

下列叙述正确的是

A.常温下,10 mL 0.02 mol•L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgClKsp变小

C.在0.1 mol•L1 CH3COONa溶液中,c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)

D.常温下pH = 4NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42)

 

短周期元素XYZW的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y的小,XW同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径:r(Y) > r(Z) > r(W)

BZW形成的两种化合物中,阴、阳离子个数比相同

CY 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.仅由XYZ形成的化合物只能是共价化合物

 

甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是

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A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接

B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl2e Cl2

C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M的电极反应式为:C6H12O6 + 6H2O24e== 6CO2↑+24H+

DN电极发生还原反应,当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时,则有2NAH+ 通过离子交换膜

 

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