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Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应生成ZnO22﹣,现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A.③②①       B.③⑤①       C.③②④       D.③⑤④

 

下列各组离子中,能大量共存的是

A.K、Cl、HCO3、Al3+

B.H、Fe2+、NO3、Na

C.NH4、SO42-、KOH

D.Na、NH4、ClNO3

 

Wg镁粉和铝粉的混合物,和过量盐酸反应使金属完全溶解、再加过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放坩埚中灼烧,直至物质质量不再变化,取出物质称量仍为Wg.求原混合物中铝粉的质量分数约为

A.40.0% B.58.6% C.60.0% D.47.1%

 

下列离子方程式书写正确的是

A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl +2Fe3++2Br2

B.铜片与稀硝酸反应:Cu +NO3-+4H+ = Cu2+ +NO+2H2O

C.Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S+2H+

D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH =CaCO3↓+H2O

 

0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为

A.0.16mol      B.0.22mol      C.0.30mol      D.0.48mol

 

下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4

 

将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224 a L

B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D.b可能等于a、小于a或大于a

 

用铝热法还原下列化合物,制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是

A.MnO2           B.Co3O4             C.WO3            D.Cr2O3

 

如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中能实现图示转化关系的是

选项

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

 

 

将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是

A. CO2          B. NH3            C. Cl2           D. H2S

 

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