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19世纪门捷列夫的突出贡献是       (    )

A.提出了原子学说  B.制出了第一张元素周期表

C.发现了稀有气体  D.提出了分子学说

 

从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:

(1)粗盐中含有Ca2+Mg2+等杂质离子,精制时所用试剂为A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:__________

(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________

(4)工业上是将氯气通入到30%NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

 

某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。

 

根据图回答下列问题。

(1)    写出A、B、C、D的结构简式:

A_______,B_______ 

C_______,D_______ 

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:②_______________,反应类型_________ 

__________________________,反应类型______

 

现有7瓶失去标签的试剂瓶,已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

实验步骤和方法

实验现象

①把7瓶液体依次标号为ABCDEFG后闻气味

只有FG两种液体没有气味

②各取少量于试管中加水稀释

只有CDE三种液体不溶解而浮在水上层

③分别取少量7种液体于试管中加新制的悬浊液并加热

只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀

④各取CDE少量于试管中,加稀溶液并加执

只有C中仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味

 

试写出下列序号代表的液体名称:

A___________________B___________________C___________________D___________________E___________________F___________________G___________________

 

周期表中短周期6种元素ABCDEF,原子序数依次增大。A的原子半径最小,ADCF分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)写出元素符号:A_______B_______C_______D_______E_______F_________

(2)写出工业制备E单质的化学方程式____________

(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)

(4)AC元素组成的化合物甲与由DC元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式____

(5)3molDABC32molD2C2混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是________

 

50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________,如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,测得的中和热数值将________(填:偏大、偏小或无影响)

(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:___________

(3)大烧杯上有硬纸板,上面有两个小孔,两个小孔不能开得过大,其原因是______

 

煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2C(s)H2(g)CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:

C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)   ΔH2=-242.0kJ·mol-1 ②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)   ΔH3=-283.0kJ·mol-1 ③

试回答:

(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成COH2的热化学方程式:___________

(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(”)________

(3)甲同学据此认为:煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图:

请你写出ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4之间存在的关系式:____________

乙同学据此认为:将煤转化为水煤气再燃烧,放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。请甲、乙两同学观点正确的是_________(”)同学,

 

如图是ZnCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是

实验后的记录:

Zn为正极,Cu为负极。

H+向负极移动。

③电子流动方向:从Zn经外电路流向Cu

Cu极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线,则产生H20.5mol

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

 

一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(   

A.体系的压强不再发生变化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO,同时生成nmolH2

D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O

 

已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是(  )

A. B. C. D.

 

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