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短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大;A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D 为金属元素,且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数,而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径;若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是

A.B的氢化物和E的氢化物能反应,且得到的产物只含有共价键

B.C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

C.五种原子中E的原子半径最大

D.A的最低价氢化物的沸点>B的最低价氢化物的沸点

 

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是

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A.电子通过外电路从b极流向a          

Bb极上的电极反应式为:O2+2H2O +4e=4OH

C.每转移0.1mol电子,消耗1.12LH2    

DH+a极通过固体酸电解质传递到b

 

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

红色褪去

干燥的氯气有漂白性

B

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸

固体不溶解

BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42—

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡

分层,且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

 

 

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.2NA

B.0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C.在标准状况下,2.8g N22.24L CO所含电子数均为1.4NA

D.1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

 

下列离子方程式书写正确的是

A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-满分5 manfen5.comMn2++Cl2↑+2H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

C.Cu溶于足量浓硝酸:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

D.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

 

下列说法中不正确的是

A.淀粉和纤维素在一定条件下均能水解

B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点

C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用 

 

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验:将Fe3+转化为Fe2+

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1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为        

2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL       mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4KSCN反应产生了白色沉淀

:步骤2:取                      

无明显现象

查阅资料:

SCN的化学性质与I相似  2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2Cu2+SCN反应的离子方程式为          

实验:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO 满分5 manfen5.com Fe(NO)2+(棕色)

3)用离子方程式解释NO 产生的原因        

4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Fe2+HNO3反应;    反应Fe2+NO反应

依据实验现象,甲认为反应的速率比反应          ()

乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是     

请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因          

5)丙认为若生成的NOFe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+满分5 manfen5.comFe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

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氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题。

1)长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因   

2)过量的NH4+将导致水体富营养化,检测水样中NH4+所需的试剂是             

3)工业上处理氨氮废水的方法如下:

步骤:采用生物硝化法将NH4+转化NO3

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生物硝化法处理废水,会导致水体pH逐渐下降,用离子方程式解释原因      

微生物保持活性的pH范围为79,最适宜用来调节水体pH的物质是      

ANaOH    BCaCO3    CNH3·H2O    DCO2

步骤:采用电解法将NO3转化为N2

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与电源正极相连的一极是        (“A”“B”)

④ B极的电极反应是       

除去1L废水中的62 mg NO3 废水的pH=       

 

碳循环与人类的生存息息相关,请回答下列问题:

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1)下列说法正确的是       

ACO2过度排放将导致酸雨

B.植物的光合作用有利于维持大气中O2CO2平衡

C.煤和石油的主要成分是有机物   

D.碳循环过程中,碳元素均被氧化

2)动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为         

3测定煤或石油的含碳量:将a g的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO2SO2NO2N2)CO2的含量,实验装置如下图所示(所用试剂均过量)

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装置A的作用是        

实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是       

x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2,消耗y mLHCl溶液,样品(a g)中碳元素的质量分数为        (列出计算式)

4)将CO2转化为甲醇,既可减少CO2的排放,又可节约能源,转化过程涉及如下反应:

反应CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1 = 49.1kJ/mol

反应CO2 (g)+H2(g) 满分5 manfen5.com CO(g)+H2O(g)   ΔH2

反应CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)  ΔH3 = 90.0kJ/mol

① ΔH2 =        

在下图中画出,不同温度下(T1>T2),反应CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1T2)

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卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物,其合成路线如下

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已知:

满分5 manfen5.comR1R2为烃基)

1D具有酸性,其含氧官能团名称是       

2A的结构简式是       

3)反应的化学反应方程式是        ,反应所用试剂是      

4)化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应,生成可降解的生物高分子,写出其中一种高分子物质的结构简式         

5G→M的反应类型为          

6EH在一定条件下生成P的化学方程式是         

7)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式        (任写一种)顺式结构   具有两性   含有甲基

 

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