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下列微粒只有氧化性的是

A. H +    B. Fe2+    C. Br -    D. Cl2

 

下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是

A. 乙炔的结构式为CH≡CH

B. 甲烷分子的比例模型为

C. 碳原子的结构示意图为

D. 碳原子最外层电子的轨道表示式为

 

下列物质不属于合金的是

A. 黄铜    B. 钢铁    C. 硬铝    D. 水银

 

中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

A. 黑火药的使用    B. 用铁矿石炼铁

C. 打磨磁石制备指南针    D. 造纸术的使用

 

颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物,其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)烃B中含氢的质量分数为7.69%,其相对分子质量小于118,且反应1为加成反应,则B的分子式为___________,X的化学名称为____________

(2)C→D的反应类型为_____________

(3)D的结构简式为___________________,G的结构简式为_______________________

(4)反应3的化学方程式为__________________________________________

(5)J的核磁共振氢谱有__________个峰。

(6)化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种

 

NPAs等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题

1)意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似其中氮原子的轨道杂化方式为__________N-N键的键角为__________

2)基态砷原子的价电子排布图为__________,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序__________

3位原对孤对电的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3NH3的结构相似过渡金属更容易形成配合物的是__________("PH3NH3)

4SCl3+PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是__________S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(=”),原因是__________

5)砷化为第三代导体以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化晶胞的结构如图所示,砷化的化学式为__________若该晶体的密度为ρg•cm-3NA为阿伏加德罗常数的值,则ab的距离为__________pm(用含ρNA的代数式表示)

 

 

天津港8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素-3),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

1 NaCN水溶液呈碱性,其原因是                (用离子方程式解释)。

2 NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式                 

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3

3a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是          b装置的作用是          

4c装置中的产物有Na2S2O3CO2等,d装置中的溶质有NaOHNa2CO3,还可能有          

5)实验结束后,在e处最好连接盛         (选填“NaOH溶液“CCl4中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L

Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:

25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL

6 滴定终点的判断方法是                  

7 处理后的废水中氰化钠的含量为        mg/L

 

草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为                     (写一个)

2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为                    

(3)用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因                    

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是         ;使用萃取剂适宜的pH=____(填序号)左右:

A.2.0       B.3.0      C. 4.0

(5)滤液Ⅰ“除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11Ksp(CaF2)1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)          

 

雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在一定条件下,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

     时间/min

浓度/mol/L    

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

 

①0~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____________,T1℃时,该反应的平衡常数K= _____________ 

②若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1,

则Q  _____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

 

甲                       乙

①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH3氧化时发生如下反应:

4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)     ΔH1=-907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)       ΔH2=-1811.63kJ·mol-1

则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:______________________________

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为______________________ 

(3) 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,若所得溶液呈中性,则该溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示,电极材料为石墨。

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品,其中C为稀硫酸,则

A为____________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为____________________________________

 

—定温度下,列溶液的离子浓度关系式正确的是(   )

A. pH=5 H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 将等物质的量的Na2CO3NaHCO3混合溶水中:

C. pH之和为14的H2C2O4NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

 

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