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某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是( )

A. 含有的中子数为a+b    B. 含有的电子数为a-n

C. X原子的质量数为a+b+n    D. lX 原子的质量约为

 

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. H3O+OH-    B. CON2    C. HNO2NO2-    D. CH3+NH4+

 

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有

A. 1对    B. 2对    C. 3对    D. 4

 

铟产业被称为信息时代的朝阳产业。元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是(  )

A.铟元素的质量数是114.8

B.铟元素的相对原子质量是114

C.铟元素是一种副族元素

D.铟原子最外层有3个电子

 

甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

(1)工业上一般以COH2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 250 270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是________;该温度下上述反应的化学平衡常数为________

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(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时AB两极上产生的气体体积相同。

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I.甲中负极的电极反应式为_________          _______

II乙中反应的化学方程式为______              __          ________A极析出的气体在标准状况下的体积为________________

III.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图,则图中②线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

 

800 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O维持恒温,发生反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/mol

0.60

 

0.20

 

(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)________

(2)800 时,化学平衡常数K的值为________

(3)保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)在恒温恒压密闭容器中通入COH2O1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 molCOH2O的混合气体,请在下图中画出正(v)、逆(v)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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请参考题中图表,已知E1134 kJ·mol1E2368 kJ·mol1,根据要求回答问题:

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________

(2)如表所示是部分化学键的键能参数:

化学键

PP

PO

O===O

P===O

键能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x___      _____ kJ·mol1(用含abcd的代表数式表示)

 

25 ℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K1 4.3×107

K2 5.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________(填编号)

aCO32-  bClO-   cCH3COO-    dHCO3-

(2)下列反应不能发生的是__________      

ACO32- + CH3COOH  = CH3COO+  CO2   + H2O

BClO- + CH3COOH  = CH3COO-   + HClO

CCO32-  + HClO  = CO +  H2O  +  ClO-

D2 ClO- + CO2   + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________     

A.c(CH3COOH)/c(H+)         B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 

C.c(H+)/ KW                 D.c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化 如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)________醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)

 

已知JLMRT是原子序数依次增大的短周期主族元素,JR在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:


 

J
 


 


 


 


 


 


 

R
 


 

 

 

(1)M的离子结构示意图为______________________________

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________   ______________________

一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)

选项
 

a
 

b
 

c
 

d
 

x
 

温度
 

温度
 

加入H2的物质的量
 

加入甲的物质的量
 

y
 

甲的物质的量
 

平衡常数K
 

甲的转化率
 

生成物物质的量总和
 

 

(4)JR形成的液态化合物JR20.2 molO2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________      

 

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 (  )

A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol1

B.加入催化剂,该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小

 

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