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2020613日下午,一辆液化石油气槽罐车在G15沈海高速发生爆炸,造成多人不同程度的伤亡,液化石油气(LPG)的主要成分为

A.CO B.醇类物质 C.烃类物质 D.甲烷

 

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

B.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.COVID-19疫情期间,可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒

 

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体.过滤得残留固体,干燥后,质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量浓度。_____________

 

无水氯化铁是一种重要的化工原料,其熔点为306℃,沸点为315℃,极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下:

 

回答下列各题:

(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液变为红褐色,该过程可用离子方程式表示为________________

(2)FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是_________

(3) “氯化时,若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为_______________

(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________

(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁,设计如下实验:

装置C中玻璃丝的作用为_____________

该实验设计存在的明显缺陷为_______________

通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。

a.称取mg所得固体,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;

b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中,加人稍过量的KI溶液充分反应;

c.以淀粉做指示剂,用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),共用去VmL

通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________;若加入淀粉偏多,可能导致最终结果______(偏大”“偏小无影响”)

 

氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题:

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________a中的试剂为________

(2)b中采用的加热方式是_________c中化学反应的离子方程式是________________,采用冰水浴冷却的目的是____________

(3)d的作用是________,可选用试剂________(填标号)

ANa2S BNaCl    CCa(OH)2 DH2SO4

(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,__________________,干燥,得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(大于小于”)

 

己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐.根据以下化学反应框图填空:

根据以下化学反应框图填空:

1)单质F______

2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______

3)写出B→F+K的离子方程式______

4)写出I→J的离子方程式______

5)写出H→I的离子方程式______

 

(1)比较金属性的强弱:Na_________K(“>”“<””);反应NaKClNaClK↑能发生的原因是________________

(2)COCl2是共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时,需要定期更换阳极石墨块,理由是_________________(用化学反应方程式表示)

 

高铁酸盐()具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素,则1mol中含有电子的物质的量为_______molNa2FeO4是否具有还原性?_______(填没有),原因是:________________________

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应,该反应离子方程式为:________________________________

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂,在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质,Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______

(4)1L 0.3mol/LNa2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化,可以产生O2Fe3+,该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜,使Fe3+Cu2+浓度相等,则加入铜的质量为__________________

 

1)等质量的CH4C2H4C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________

(2)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

(3)在120℃、1.01×105 Pa,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________

 

1)比较SCl非金属性相对强弱:S________Cl(填“>”、“<”或“=”);用一个置换反应的离子方程式说明SCl非金属性相对强弱________

2)等电子体具有相似的化学键特征,CO2分子与SCN-离子为等电子体,写出离子化合物KSCN的电子式________

3)金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成,但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多,主要原因是_______

 

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