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X、Y、Z、W四种短周期元素,化合物XZ可刻蚀玻璃,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性:Y>Z

B. W与另外三种元素均可形成离子键

C. 简单离子半径:W>Y>Z

D. W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物

 

Na2FeO4可通过电解法制备,装置见下图,下列说法正确的是

A. Pt周围的pH降低

B. 当生成标准状况下22.4LH2时,转移的电子数为1.5 NA

C. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

D. 制得1mol Na2FeO4,有8molOH-从左向右通过离子交换膜

 

设NA为阿伏伽德罗常数值,下列叙述不正确的是

A. 淀粉可用于酿酒    B. 13g苯中含C-H键的数目是NA

C. C4H10O的醇有5种    D. 标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA

 

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

            

    

解释或结论

A

KSCNFeCl3的混合液加入KCl固体

溶液颜色变浅

增大Cl-浓度,平衡逆向移动

B

将氯化铝溶液蒸干

析出白色固体

白色固体是氯化铝

C

向某溶液中滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

溶液中NH4+

D

石蕊试液中通入氯气

溶液先变红后红色

氯气与水反应产生了酸和漂白性物质

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列有关苯乙烯()的说法错误的是

A. 苯乙烯与乙烯互为同系物

B. 所有原子可能在同一平面

C. 可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 可发生加成反应

 

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A. 钢铁腐蚀    B. 游泳池加漂白精消毒

C. 面具中加Na2O2    D. 纯碱油污

 

氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

1)已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H-196.6kJ·mol-1

反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),H-113.0kJ·mol-1

SO2(g)NO2(g)反应生成SO3(g)NO(g)的热反应方程式为________

2若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2O2,一定条件下发生反应I,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如右图所示,则在a点时,反应______(达到未达到”)平衡状态;t1t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是___________

若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A2molSO2(g)1molO2(g)B:2molSO3(g),其它条件相同,发生反应I,达到平衡时,则该反应的平衡常数:A _____B(“>”” )

3)已知常温下,H2S的电离常数:K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值);向浓度均为0.001mol·l-1AgNO3Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2-)_______(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×1050Ksp(HgS)=1.6×1052)

4NH3催化还原氮氧物技术(SCR)是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NONO2的混合气6L,可用同温同压下7LNH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NONO2的物质的量之比为________

 

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

(1)操作A、B的名称分别是___________;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:__________

II.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:

a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;

d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_________

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_________

(5)上述样品的质量分数为_________

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______

a.未干澡锥形瓶                  b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数      d.量取待测液的滴定管没有润洗

 

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度:NO2:21℃;NO:-152 ℃

回答下列问题:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→_____________

(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是____;实验开始时通入N2的作用是______.

(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是__________;装置E的作用是__________

(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:__________

如果没有装置C,对验证结论造成的影响是__________

(5)实验结束后还需通入N2的作用是_______;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为_____________

 

化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列路径合成:

回等下列问题:(1CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______

2AH2反应的反应类型为_______A的一氯代物同分异构体数目有_______种。

3)写出由B生成C的化学方程式:______________

 

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