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研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是   

A.同一种物质     B.同分异构体    C.同位素     D.同素异形体

 

1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素一30P,开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下:27Al + 4He满分5 manfen5.com30P + 1n .下列有关说法不正确的是   

A30P和31P两种核素互为同位素

B该变化同样遵循质量守恒定律

C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D.在30P中存在:质子数=中子数=核外电子数

 

下列有关化学用语使用正确的是   

A.硫原子的原子结构示意图:满分5 manfen5.com

B.纯碱的化学式:NaOH

C.原子核内有8个中子的氧原子:188O

D.氯化镁的电子式:满分5 manfen5.com

 

国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”这里的铁指的是   

A.铁元素      B.铁单质      C.四氧化三铁      D.硫酸铁

 

(1)下列说法正确的是

A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化

B.钢铁生锈腐蚀铁被氧化

C.放热反应发生时不一定要加热但吸热反应必须要加热才能发生

(2) 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为                           

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) +H2O(g);

图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是            (填“吸热”或“放热”)反应。ΔH           0(填“>”或“<”)

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(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是        

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2

BS(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2

CC(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2

(5)101 kPa条件下,14g N23g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意

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又已知已知b=1173;25 、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 满分5 manfen5.com2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol-1则a =                 

 

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大; C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式:            。F的原子结构示意图为:          

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为                   键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为            化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为:                 

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                    (用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性         于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论                  

 

在原子序数1—18号元素中,按要求用合适的化学用语填空

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

(6)电子数为10的分子(写5个)

 

(1)已知H(aq)+OH(aq) === H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

(2)如图所示A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其目的是______________________;若实验中不加盖泡沫塑料板,则求得的中和热数值          (填偏大、偏小、无影响)。

(3)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液利用上图装置,进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。

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A.反应前盐酸的温度

B.反应前盐酸的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)

 

已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol,其他的相关数据如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

B

X

C

则表中X为(   

A.A-B+C            B.2C-A-B         C.C-A-B     D.A-B+2C

 

Fe2O3(s)+满分5 manfen5.comC(s) === 满分5 manfen5.comCO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ/mol;C(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;则2Fe(s)+满分5 manfen5.comO2(g) === Fe2O3(s)的ΔH是(   

A.-627.6 kJ/mol      B.-824.4 kJ/mol

C.-744.7 kJ/mol      D.-169.4 kJ/mol

 

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