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一定温度下,向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )

A.该反应的化学方程式为3B4D 6A2C

B.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)

C.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

D.反应进行到1 s时,v(A)v(D)

 

对于反应:MN→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到40℃时,完成反应的10%需要的时间为  (  )

A9 min            B27 min            C13.5 min           D3 min

 

已知下列热化学反应方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)==2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol①

3Fe2O3(s)CO(g)==2 Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol②

Fe3O4(s)CO(g)==3FeO(s)CO2(g)   ΔH=+640.4 kJ/mol③

14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(   )

A.-218 kJ/mol         B.-109 kJ/mol

C.+218 kJ/mol          D.+109 kJ/mol

 

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,向0.1 L 0.2 mol·L1NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀盐酸,恰好完全反应。则其焓变ΔH1ΔH2ΔH3的关系是(  )

AΔH1>ΔH2>ΔH3   BΔH1>ΔH3>ΔH2   CΔH1ΔH3>ΔH2     DΔH1<ΔH3<ΔH2

 

有关键能数据如表:

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能kJ·mol-1

460

498.8

X

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═ SiO2(s) ΔH = —989.2 kJ·mol-1,则表中X的值为(    )

A423.3        B352        C920       D176

 

已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) ΔHa kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol1

H—HO=OO—H键的键能分别为436 kJ·mol1496 kJ·mol1462 kJ·mol1a(  )

A.-332      B130     C.+130     D.+350

 

已知在1.01×105 Pa298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )

A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

BH2O(g)=H2(g)O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

CH2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-484kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

A.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH12C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

 

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(  )

ACO(g)O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol1

BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)  ΔH=-802.3 kJ·mol1

C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol1

DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184.6 kJ·mol1

 

有四瓶失去标签的溶液ABCD,它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里,先向各试管中滴加BaCl2溶液,则AB有白色沉淀,CD无明显现象,再向AB白色沉淀中加入稀硝酸,则A试管中白色沉淀溶解,并有无色气体产生,B试管无变化。另取CD各少量,分别加入AgNO3溶液,则C试管有白色沉淀,D试管无变化。由此判断:(填化学式)

A.                   B               

C                 D               

 

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