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下列描述中,正确的是(      )

A.由 CH3CH2OH(l)+3O2(g) =2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH=-1366.8 kJ·mol-1 可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol-1

B.已知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0,则金刚石比石墨稳定

C.已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) Δ H=-566 kJ·mol-1 2CO(g)+2NO(g)===N2 (g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1

D.OH(aq)+H(aq)===H2O(l)     ΔH=-57.3 kJ·mol-1   1 molHNO31mol NH3•H2O 完全反应放出的热量一定为57.3 kJ·mol-1

 

正确使用化学用语是学好化学的基础。以下化学用语的使用中不正确的是( )

A.酒精的实验式为:C2H6O

B原子核中有7个中子的碳原子:136C

C.铝离子的电子式:Al3+

D二氧化硅的结构式O=Si=O

 

用图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是( )

 

 

下列说法中不正确的有 (    )

火灾现场有大量活泼金属存放时,用水灭火

仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统,是解决能源问题的研究方向之一

功能高分子组成的分子计算机,既可以完成现有计算机的基本功能,又可以节能

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

氯化物在化学工业领域有重要应用,例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

A.0        B.1        C.2       D.3

 

毗氟氯禾灵的合成路线如下:

已知:

(1)B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

(2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,属于加成反应的有___________(填序号)

(3)写出反应的化学方程式___________________。

(4)C的同分异构体有多种,写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应  b.能发生银镜反应  c.核磁共振氢谱图中有四组峰

(5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),合成流程示意图如下:

 

黑火药是我国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2(已配平)

(1)除S外,上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________;

(2)生成物中,A 的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________;

(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

(4)S的基态原子价层电子排布式为___________,S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

 

 

工业上有一种利用天然气合成氨的工艺,流程示意图如下:

依据上述流程,完成下列填空:

(1)天然气脱硫时的化学方程式是_____________________________;得到单质硫的化学方程式是________________________;

(2)为使K2CO3(aq)和CO2充分反应温度与压强应当如何控制,为什么?_________________;

(3)流程中有三处循环,分别是_________________;

(4)碳酸氢钾分解得到的CO2可用于_________________;

(5)一次转化后CO所占体积比是_________________;

(6)合成氨生产主要设备有_________________。

 

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)海带中富含碘,请简述检验碘的实验方案_____________________;

(2)已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量,则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ;

(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:______________;(不用求出结果)

其他条件不变,向平衡后体系中再加入少量HI,则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

上述反应中,正反应速率为v=kx2(HI),逆反应速率为v=kx(H2)x(I2),其中k、k为速率常数,则k为_______(以K和K表示);若k=0.0027min-1,在t=40min时,v=________min-1

由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为__________(填字母)。

 

工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气,装置见下图:

利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下:

(1)写出汞阴极的阴极电极反应式_____________;解汞室内的反应化学方程式____________。

(2)反应原理如下:

反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化过程化学方程式:______________________;

若加入过量NaClO,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式__________________;

转化过程:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,该过程在某低温下进行的,说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”、“=”) 

(3)实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________;

(4)既能起到杀菌作用又能起到净水作用,原因是其在水溶液中易水解产生氧气,请写出其水解化学方程式_____________________;

 

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图,相关物质的沸点见附表)

附表相关物质的沸点(101kPa)

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却.

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,_________________。

步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤,再加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤;

步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分

(1)实验装置中可能的错误有______________,冷凝管进水口是______________;

(2)有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒,那么温度计应移到什么地方使用______________;

(3)步骤2后续操作是_____________;

(4)步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________,加入无水MgSO4固体的作用是______________。

(5)步骤4中采用蒸馏分离,请你预测蒸馏温度应先选择约_______,再选择约_______

A.50    B.100    C.150    D.200    E.250      F.300

 

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