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下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是(  )

A. 分离苯和己烷分液

B. NO(NO2)—通过水洗、干燥后,用向下排气法收集

C. 乙烷(乙烯)—让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 乙醇(乙酸)—加足量NaOH溶液,蒸馏

 

下列叙述错误的是(   )

A SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同  

B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率

DAgNO3溶液可以鉴别KC1KI

 

在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是

A      B     C  D

 

 

下列说法错误的是

A、石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油

B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物[

D、煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

 

以甲醛和苯酚为主要原料,经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去):

已知:

(1)反应类型_________;CH3OH的名称是____________

(2)C中所含官能的名称是________;物质 D的分子式____________

(3)反应的方程式是________

(4)下列关于A的性质,能反映支链对苯环结构产生影响的是_____________

a.能与氢化钠溶液反应  b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色   c.稀溶液中加浓水产生沉淀

(5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体1molE可与2molNaOH反应,核磁共振氢谱显示有3种且峰面积之比为3:1:1,符合条件的E共有_______写出其中一种的结构简式________

(6)写出以CH3OH为原料(他无机试剂任选)制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线:_____________

 

已知原子序数依次增大的XYZDEF六种周期元素X宇宙中最丰富的元素;Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数;D的氧化物是典型的两性氧化物;E是所在周期中电负性最大的元素;F的单质是一种紫红色金属,在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):

(1)X元素位于周期表的________区。

(2)基态D原子的价电子轨道表示式是______,其第一电离能反常地低于同周期前一种元素,原因是_______

(3)YZ2分子的电子式是__________,该分子的空间构型是_____________

(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子,甲中Y原子的杂化类型是_______,它能溶于水的原因是______________

(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4],该反应的化学方程式是______________

(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图,其中F原子均匀地分散在立方体内部,原子a、b、d的坐标参数依次为(0,0,0)、( )、(3m,3m,3m),则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3, NA是阿伏伽德罗常数值,则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

 

过氧乙 )是一种常见消氧化性,减压蒸法制备过乙酸的步骤及装置如下:

在三颈烧瓶中加一定酸与浓H2SO4混合液体,再缓缓加30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),请回答相关问题:

反应物比例

CH3COOH/H2O2

反应时间(小时)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

 

 

(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b),生成过氧乙酸的化学方程式是__________

(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

(3)为更好控制反应温度,应增加的措施是________

(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

可供选择的试剂和器材有:a.过氧乙酸溶液;b.1mol/L的FeCl3溶液;c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;d. 0.5mol/LCuCl2溶液;e.1mol/LCuSO4溶液;f.计时器;g.测量气体体积的针筒。

你选择的试剂及器材是a、________fg(选填序号)实验方案是____________

(5)产品含量测定。

2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色,以除去残余H2O2,加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗13.20mL,Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________

 

燃煤烟气中的SO2NOx是形成酸的有害物质。应设法吸收利用。

I.吸收SO2:通入氨水将其转化为NH4HSO3,NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”);再通空气将NH4HSO3氧化,溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

Ⅱ.处理NO:先用O3处理,再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)      △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)        △H=bkJ·mol-1

(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1

(2)用Na2SO3溶液吸收时,溶液中SO32-将NO2转化为NO2-,反应的氧化产物是_________

Ⅲ.利用SO2:分离出SO2可用于生产硫酸,反应之一:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒温恒容下,改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)],平衡时测定Y的值,Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示,则Y可能是______________

A.正反应速率         B.SO3的体积分数     C.SO2的转化率      D.SO2的体积分数

a→b段y变化的原因是___________

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数),请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”),原因是________

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时,SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”);计算550℃、1.0atm下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

 

以某种软锰矿(主要成分MnO2,同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下:

已知Mn(OH)2被空气氧化;Fe(OH)3Al(OH)3常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33

(1)滤渣A的化学式_________溶液B中的主要离子有______________

(2)为避免引杂质,调节pH加入的物____________调节pH过程中,后析出的

沉淀是________________

(3)浓酸与MnO2反应也能生成Mn2+,其化学方程式是___________________

(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-MnO2,则③原料应保证_______________

步溶解水应煮的目的是_____________________

(5)步的阳极电极反应式是____________该法电解时产生污染,其因是________________

 

室温下,0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1HA溶液,溶液的温度和pH随加NaOH溶液体积(V)的变化曲线如所示下列有关说法不正确的是

A. HA是弱酸

B. c点水的离子积最大

C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热

D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 

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