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短周期主族元素M、N、X、Y、Z原子序数依次增大。知MX同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z原子半径同周期元素中最小的,Y原子的电子层数最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A单质的还原性:YX

B元素MN只能形成一种共价化合物

C通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D.元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

 

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/mol

 

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

C. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

 

温度不变恒容的容器中0.1mol·L-1H2进行反应H2满分5 manfen5.com2H,若某段时间内H2浓度由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间为12s ,则反应起始时H2浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1的时间为

A.等于24s       B.等于20s      C.大于20s      D.小于20s

 

有A、B、C、D、E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;B、C与硫酸构成的原电池中B为负极;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A.D>B>A>C>E                B.D>A>B>C>E  

C.A>B>C>E>D                D.D>E>B>A>C

 

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.稀有气体的原子能形成分子晶体    B.离子晶体中,一定存在离子键

C.原子晶体中,只存在共价键        D.金属晶体的熔沸点均很高

 

CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A.分子间作用力,离子键            B.化学键,分子间作用力

C 化学键,化学键                 D.分子间作用力,分子间作用力

 

已知1/2H2(g)+1/2C12(g)满分5 manfen5.comHCl(g);△H=-92.3kJ·mol-1,则反应2HCl(g)满分5 manfen5.com H2(g)+Cl2(g)的△H为

A.+92.3 kJ·mol-1             B.-92.3 kJ·mol-1

C.-184.6 kJ·mol-1            D.+184.6 kJ·mol-1

 

用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸     B.加热

C.滴加CuSO4溶液                 D.不用铁片改用铁粉

 

一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2 + 3H2 满分5 manfen5.com2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A.达到化学反应限度时,生成2mol NH3

B.向容器中再加入N2,可以加快反应速率

C.降低温度可以加快反应速率 

D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

 

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