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硫酸锌用于制造锌钡、印染媒染剂等用锌白矿(主要成分为ZnO还含有Fe2O3CuOSiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

 

(1)滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施:适当提高酸的浓度、______________(一种)。

(2)“置换”过程中,加入适的锌粉,除与溶液中的Fe3+H+反应外,另一主要反应的化学方程式为__________________________

(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为_______________________溶液pH控制在[3.26.4)之间的目的是________________

(4)母液中含有的盐类物质_________ (填化学式)

 

—定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

容器

温度/℃

起始物质的量浓度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T1

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

 

 

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率大于40%

C. 达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此时v(正)<v(逆)

 

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 0.1moL-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9moL-1

D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

 

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,并用激光笔照射

溶液变红褐色,出现

丁达尔效应

产生了 Fe(OH)3胶体

B

FeCl3溶液中滴加少KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝

氧化性:Fe3+>I2

c

将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液

产生了乙烯

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液

溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

 

吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示

下列说法正确的是

A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于一平面

D. 1mol吗替麦考酚酯NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

 

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)    △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提HCl的转化率

B. 加入催化剂能使该反应的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)1mol H-Cl键所能量

 

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池充电时,阳极质量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小

C. 标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D. 室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

 

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

 

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中:Ba2+Fe3+ Cl-SCN-

B. 能使酚酞变红的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

 

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