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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。 (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。 (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。 (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。
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—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3) C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1 D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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下列实验操作、现象与所得结论一致的是
A. A B. B C. C D. D
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下图所示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1 D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
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吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是 A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应 C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用： 4HCl(g)+O2(g)
下列说法正确的是 A. 升高温度能提高HCl的转化率 B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小 C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量 D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
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下列说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小 C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023 D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN- B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C. D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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