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金属(M空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4MOHn,已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是(  )

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

B. Mg﹣空气电池中,为防止负极区沉积MgOH2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式:正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

D. 比较MgAlZn三种金属空气电池,Mg﹣空气电池的理论比能量最高

 

有机物M、N、Q的转化关系如下图所示,下列说法正确的是(    )

A. M的名称为异丁烷

B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)

C. Q的所有碳原子一定共面

D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同

 

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下,向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水

证明氢氧化铝溶于氨水

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1 H2SO4试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

C

向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中加入NaOH溶液使PH > 7,然后加入新制Cu (OH)2悬浊液并加热,出现砖红色沉淀

证明麦芽糖发生了水解

D

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3结合H的能力比

SO32-的强

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为3:4W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:X<Y Z>W

C. 化合物Z2Y ZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

 

设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是(     )

A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

B. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C. 400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA

D. 在一定条件下,将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应,转移的电子数目为0.6NA

 

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(     )

A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

B. 地沟油禁止用于食品用油,但可以用于制肥皂和生物柴油

C. 含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

 

题型:简答题
难度:困难

查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:

(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______

(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________

(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________

(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________

 

题型:简答题
难度:中等

美国医学家证实了3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的外围电子排布图为_______________________________

(2)SO2分子的空间构型为__________,是__________ 分子(填“极性”或“非极性”);SO32-离子中心原子的杂化方式为__________

(3)SCN的电子式为_________________,它的等电子体中属于分子的有___________

(4)四种分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,键角由大到小的排列顺序是________(填序号)。

(5)NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_____

a. 微粒的空间构型  b. N原子的杂化类型  c. H-N-H的键角  d. 微粒的电子数

(6)由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示,试回答:

①在图1中,碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________

②在图2中,已知阿伏伽德罗常数为NA,晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为

________________pm(只列式,不计算)。

              

图1                                  图2

 

题型:简答题
难度:中等

氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

(1)已知:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)      H=-99kJ·mol-1

          SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=41.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)      H=283kJ·mol-1

请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2=_______kJ·mol-1

2)可通过反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2CO气体发生反应,5分钟后达平衡,生成0.5 mol/LCO2

①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=________

②其他条件不变时SO2的平衡转化率随反应温度变化如图,请用简洁文字解释原因____________________________________________________________________;

3250.10 mol•L1H2S溶液中溶液pHc(S2)关系如下表忽略溶液体积的变化、H2S的挥发,某溶液含0.020 mol•L1Mn2+0.1 mol•L1H2S当溶液的pH=5

Mn2+开始沉淀MnS的溶度积Ksp =________________;

pH

3

5

7

9

11

 

c(S2-)/ mol•L1

 

1.4×1015

 

1.4×1011

 

6.8×108

 

1.3×105

 

1.3×103

 

(4)一种脱除废水中NH4 的电化学装置如图所示,请写出阳极的电极反应方程式:____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。

 

题型:简答题
难度:中等

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:

 

回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

 

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

 

 

 

“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________

(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/LNa2CrO4溶液中c(Cr2O72—)c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的H____0(填“>”“<”“=”)。

 

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