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下列物质的制备方法正确的是(   )

A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C用铝粉和MnO2制得锰

D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

 

NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(     )

A1mol·L-1NaCl溶液含有NANa+

B1mol Cl2与足量的铝反应,转移的电子数为3NA

C1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2ONa2O2的混合物,钠失去NA个电子

D.铁和酸反应,放出标准状况下的22.4L气体,转移的电子数必为

 

下列说法中正确的是(   )

A、为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B、将一定量的Na2O2NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后,所得固体中一定含有Na2CO3

C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物

D、将足量的稀盐酸加到MgAlCl3NaAlO2组成的混合物中,只能发生一种反应

 

下列关于LiNaKRbCs的叙述均正确的一组是(    )

金属性最强的是铯

氧化性最强的是锂离子

在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小,熔点最高

铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸

它们的氧化物都只有M2OM2O2两种形式

粒子半径:Rb+>K+>Na+Cs>Cs+

A. ①②③④    B. ④⑤⑥⑦    C. ②⑥    D. ①②③④⑤⑦

 

盐是一类常用物质,下列物质可直接形成盐的是

金属    碱性氧化物       非金属    酸性氧化物   

A.只有①②③     B.只有④⑤⑥     C.只有①②③⑤⑥     D.全部

 

(1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),

该过程中电解池电极反应式为是阳极:           阴极:              

(2)若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为          (假设气体全部逸出)。

(3)欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的

A.CuSO4      B.H2O    C.CuO      D.CuSO4·5H2O

(4)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右:负极电极反应式为_________________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

 

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)电源B 极的名称是___________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。

(3)设电解质溶液过量,则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G极材料应该是__________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为              mol/L

 

研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

(1)已知的能量变化如图所示,在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,经10 min达到平衡,测得放出的热量为18.4 kJ,则______。该温度下,反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用炽热的活性炭可以处理NO2,反应原理为

①探究温度、压强对该反应的影响如图所示,则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定温度下,将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

 

 

SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

(1)工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=      kJ•mol-1

(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则:①A、B两点对应的反应速率:(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数:(填“>”、“<”或“=”)。

(3)25℃时,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时,溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)

(4)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A的化学式为__________。

 

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g);H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(    )

A.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

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