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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:

(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

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浸取反应中氧化剂的化学式为        ;滤渣的成分为MnO2        (写化学式)

“除铁”这一步反应在25进行,加入试剂A为__________,若A后溶液PH调为4,溶液中Fe3+离子浓度为            mol/L。已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式                     

滤液经蒸发结晶得到的盐主要是                         (写化学式)。

(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。

下图1为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差25.8g,则导线中通过了_____   mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=         g满分5 manfen5.com

其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如图2所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分析出了一层紫红色固体,甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

 

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率, 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的H ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0 kJ·mol-1

在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,测得CO2(g) CH3OH(g)

浓度随时间变化如图1所示

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09min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________

在相同条件下,密闭容器的体积缩至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ

a. 0 < Q < 29.5    b. 29.5 < Q < 36.75    c. 36.75 < Q < 49  d. 49 < Q < 98

在一定条件下体系中CO2平衡转化率(α)与LX的关系如图2所示LX 分别表示温度或压强。

iX表示的物理量是  ________________

ii. 判断L1L2的大小关系,并简述理由:________

3用铜基催化剂光照条件下由CO2H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________

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4CO2NH3为原料合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:

反应2NH3(g)CO2(g) 满分5 manfen5.com NH2CO2NH4(s)   H1= ­__________________

反应NH2CO2NH4(s) 满分5 manfen5.com CO(NH2)2(s)H2O(g)   H2=72.49kJ·mol1

总反应:2NH3(g)CO2(g) 满分5 manfen5.com CO(NH2)2(s)H2O(g) H=86.98kJ·mol1

反应H1=_______________

 

T时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(s) H<0,按照

不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化

如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是

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A.T 时,该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T

D.T时,直线cd 上的点均为平衡状态

 

用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

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A用图a所示装置干燥SO2气体

B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出

D用图d所示装置测量氯气的体积

 

常温下,取pH=2 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正确的是

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A.HA的电离方程式为HA满分5 manfen5.comHA

B.稀释前,c(HB) c(HA)=0.01 mol·L-1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H)= c(OH)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中:

2c(Na)=c(A)+c(B)+c(HB)

 

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下WY、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

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A.B的离子半径大于A的离子半径

B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C.W、Z两物质含有的化学键类型相同

D.B原子的电子层数与最外层电子数相等

 

有机物X、Y、M(已知M为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y满分5 manfen5.com乙酸乙酯,下列说法不正确的是

A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯

C.乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种

D.Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1

 

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA

B.常温常压下,19 g D3O+含有10 NA个电子

C.时,0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA

D.25时,1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

 

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是

A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

B.“甘之如饴’’说明糖类均有甜味

C.“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D.“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

 

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为           

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为         (已知该反应为置换反应).

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为          ,KCl在灼烧时得焰色为         色。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为          

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为         

②该产气药剂中NaN3的质量分数为         。(4分)

 

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