下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是(　　)

A. 分离苯和己烷—分液

B. NO(NO2)—通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

C. 乙烷(乙烯)—让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 乙醇(乙酸)—加足量NaOH溶液，蒸馏

下列叙述错误的是（   ）

A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同  

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是

A．      B．     C．  D．

下列说法错误的是

A、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物[

D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

以甲醛和苯酚为主要原料，经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去)：

已知：

(1)反应①的类型是_________；CH3OH的名称是____________。

(2)C中所含官能团的名称是________；物质 D的分子式是____________。

(3)反应②的方程式是________。

(4)下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____________。

a.能与氢氧化钠溶液反应  b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色   c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀

(5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的E共有_______种，写出其中一种的结构简式________。

(6)写出以CH3OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线：_____________。

已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)X元素位于周期表的________区。

(2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。

(3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。

(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。

(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。

(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：

(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。

(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。

(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。

你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。

(5)产品含量测定。

取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。

燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)      △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)        △H=bkJ·mol-1

(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

A.正反应速率         B.SO3的体积分数     C.SO2的转化率      D.SO2的体积分数

a→b段y变化的原因是___________。

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

(1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。

(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的

沉淀是________________。

(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。

(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。

④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。

(5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HA是弱酸

B. c点水的离子积最大

C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热

D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)