金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A. M的名称为异丁烷

B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)

C. Q的所有碳原子一定共面

D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ )

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X<Y ，Z>W

C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）

A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C. 400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

D. 在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（     ）

A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

B. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

C. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。

美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。

（2）SO2分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

（3）SCN的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。

（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_____

a. 微粒的空间构型  b. N原子的杂化类型  c. H-N-H的键角  d. 微粒的电子数

（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为

________________pm（只列式，不计算）。

图1                                  图2

氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)      ∆H=－99kJ·mol-1

          SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) ∆H=－41.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)      ∆H=－283kJ·mol-1

请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2=_______kJ·mol-1

（2）可通过反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO2。

①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=________；

②其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因____________________________________________________________________;

（3）25℃，在0.10 mol•L1H2S溶液中，溶液pH与c(S2)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）,某溶液含0.020 mol•L1Mn2+、0.1 mol•L1H2S，当溶液的pH=5时，

Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积Ksp =________________;

（4）一种脱除废水中NH4＋ 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式：____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。