根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比

D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                    B．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

C．3NO₂+2H₂O=3HNO₃+NO                D．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

某溶液中含有HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、NO₃^－五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO₃^－       B．CO₃^2－、NO₃^－    C．SO₃^2－、NO₃^－    D．CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺

下列溶液中Cl^-浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液        B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．25 mL 1.5 mol·L^-1的MgCl₂溶液       D．25 mL 2 mol·L^-1的FeCl₃溶液

下列叙述正确的是

A．1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A[来

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质   

A．②④ B．②③④     C．①③⑤     D．①②④⑤

（5分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L^-1的氢氧化钠

溶液100 mL混合，再将混合液稀释到1.00 L，

此时溶液的pH约为多少？

（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该

过程的现象为：                  。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                    。

（3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、          、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时的溶液颜色为          色。

（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

   （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

        ①单质  ②氧化物  ③化合物   ④盐 

   （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：

        ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

        ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除             存在。

        ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____     ____；