| 1. 难度：中等 | |
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下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响 C．实施绿化工程，防治扬尘污染 D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
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| 2. 难度：中等 | |
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分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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| 3. 难度：中等 | |
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金属及其化合物生产和日常生活中有着重要应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH-
= AlO B．NaHCO3溶液水【解析】 C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2
+ 2OH- = SO D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质存放方法错误的是 A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶里 B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 C．碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中 D．金属钠存放于煤油中
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| 6. 难度：中等 | |
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物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 ①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L-1CuSO4溶液 B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 C．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3，是否收集满了 D．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
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| 8. 难度：中等 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
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| 9. 难度：中等 | |
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使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有 A． 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数； B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线； D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
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| 10. 难度：中等 | |
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分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ） A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
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| 11. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③
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| 12. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA B． 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA C．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA D． 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
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| 13. 难度：中等 | |
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下列装置所示的实验不能达到目的的是
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| 14. 难度：中等 | |
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扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是： A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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| 16. 难度：中等 | |
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精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
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| 17. 难度：中等 | |
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无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
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| 18. 难度：中等 | |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是： A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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| 19. 难度：中等 | |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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| 20. 难度：中等 | |
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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+
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| 21. 难度：中等 | |
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反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是 A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等 C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 D．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
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| 22. 难度：中等 | |
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石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是： A．该物质中Fe元素的化合价一定为＋2价，且它属于硅酸盐 B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应 D．这种石棉属于新型无机非金属材料
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| 23. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜 C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3 D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
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| 24. 难度：中等 | |
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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
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| 25. 难度：中等 | |
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将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A． C.
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| 26. 难度：中等 | |
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（10分）（1）①液态HCl②BaSO4③氯水④无水乙酸⑤SO2⑥熔融的KCl⑦Cu⑧酒精溶液上述物质属于电解质的是 能导电的是 属于强电解质的是 属于非电解质的是 （2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示） ①四种气体的物质的量 ， ②标准状况下四种气体的体积 ， ③四种气体的质量 。 （3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 A的化学式是___________。推断理由是___________。
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| 27. 难度：中等 | |
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（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是 生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。 （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。 （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。 ①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。 ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。 ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。 ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。 ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；
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| 29. 难度：中等 | |
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（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该 过程的现象为： 。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤③中反应的离子方程式： 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的溶液颜色为 色。
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| 30. 难度：中等 | |
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（5分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L-1的氢氧化钠 溶液100 mL混合，再将混合液稀释到1.00 L， 此时溶液的pH约为多少？
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B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
+
2H2O
+ H2O
= H2CO3 + OH-
+ H2O
+ H+
= CO2↑+ H2O
C．Cl2+H2O
HCl+HClO 
mol·L－1
B.
mol·L－1 
mol·L－1
D.
mol·L－1
表示。10mLA气体能分解生成15mL
和10mL
(同温、同压)。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
请回答下列问题：