下列说法正确的是                                                                   

    A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

    B．往FeCl₃溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色

    C．用向下排空气法收集NH₃，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃，是否收集满了

    D．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是                         

    ①电子总数        ②原子总数        ③质子总数        ④物质的总质量 

    ⑤物质的总能量    ⑥物质的种类

    A．①②③④⑤     B．①②③④       C．②⑤⑥         D．③④⑤⑥

下列物质存放方法错误的是

A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶里              

B．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中     

C．碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中

D．金属钠存放于煤油中

下列离子方程式书写正确的是                                             

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO+ 2H₂O

B．NaHCO₃溶液水【解析】
HCO+ H₂O = H₂CO₃ + OH^-

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂  + 2OH^- = SO+ H₂O

D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

金属及其化合物生产和日常生活中有着重要应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是                    

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    A．①②           B．②④           C．①③           D．③④

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是             

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

    B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

    C．实施绿化工程，防治扬尘污染

    D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

已知：

① R₁CH=CHR₂   R₁COOH + R₂COOH   （R₁、R₂代表烃基）

②                          

③C能发生银镜反应，且分子中有支链。

请回答：

（1）E中有　　　　种化学环境不同的H原子，原子个数比是　　　　　。

（2）D分子中所含官能团的名称是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                           。

①与D具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。

（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO₃溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH　　　　　　　　moL。

（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：                                。

用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　

实验过程如下：

①                  将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，

水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

请回答下列问题：

（1）容器X的名称：                       。

（2）冷凝管水的进口是     （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。

（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                      。

（4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。

减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。

 (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：

2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺ ＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O

称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1

的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液

颜色由     变为      。滴定前后滴定管中的液面读数如图所

示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：

 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率(α)为80%。

（1）5min内 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　

（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　

（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。

②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。