草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄

溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度

关系正确的是

A. V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B. V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C. V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D. V（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③    B．③⑤       C．③④        D．②⑤

下列说法正确的是

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10 

  B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2:1

C. 0.2 mol•L^-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比为2:1

D. NO₂溶于水时,被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为2:1

．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行

的实验是 

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

   A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

   B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

   C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8 N_A

   D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，则转移电子数为2N_A

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，

下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)   

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)  

D．c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

.结合右图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄＋Li^＋＋e^－===LiFePO₄，负极Li－e^－===Li^＋．

下列说法中正确的是                                                        

A．充电时的总反应为FePO₄＋Li===LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li^＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

下列离子反应方程式正确的是

    A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

    B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

    C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：　Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺