.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li++e-===LiFePO4,负极Li-e-===Li+.
下列说法中正确的是
A.充电时的总反应为FePO4+Li===LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
下列离子反应方程式正确的是
A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C.以铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.AlCl3溶液呈酸性的原因: Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是
A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42-
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
(8分)在常压和500℃ 时把O2和SO2按1∶2 体积比混合,如果混合前O2有10 mol,
平衡时SO3占总体积的91% ,求:
(1)平衡时有多少摩O2转化?
(2)平衡时混合气中SO2的体积分数。
(3)SO2的转化率。
(4)若保持与前相同的条件,改用20molSO3代替O2和SO2,则达平衡时O2的体积分数为多少?
(10分)研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ· mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。