满分5 > 高中化学试题 >

(10分)研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2...

(10分)研究NO2SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2+ 8NH3 说明: 6ec8aac122bd4f6e 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是        L 。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)            ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)             ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        则反应NO2(g)+SO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+NO(g)的ΔH =     kJ· mol-1

     一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变   d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

 

(10分) (1)3NO2+H2O=NO+2HNO3;6.72 (2)-41.8;b;8/3; 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)

氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)图中A、C分别表示         ,E的大小对该反应的反应热有无影响?      。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?      ,理由是         

(2)图中△H =       KJ·mol-1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物

再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                      

(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=    mol·L-1·min-1、υ(SO3)=      mol·L-1·min-1

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,则由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =           

 

查看答案

(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)    在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=     ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为         6ec8aac122bd4f6e(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是                    。

(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为                      ;

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为            

(写化学式)。

 

查看答案

(8分)

I. 恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:  A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量

为_____mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为         mol。

(3)若开始时放入x mol A、2molB和l mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别

是y mol和3a mol,则x =_____mol, y =_____mol。平衡时,B的物质的量_____(选

填一个编号)。

(甲)大于2mol               (乙)等于2mol   

(丙)小于2mol               (丁)可能大于、等于或小于2mol。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是

________。

II. 若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进

行比较________________  (选填一个编号)。

(甲)a < b     (乙) a > b     (丙) a = b      (丁) 不能比较a和b的大小。

 

查看答案

(4分)将固体NH4I置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:

 NH4I(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3 (g) + HI(g)        2HI(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g) + I2(g)

当反应达到平衡时c (H2)= 0.5 mol/L, c (HI)= 4 mol/L, 则 c(NH3       ,HI 的

分解率为        

 

查看答案

(6分)反应m A+n B说明: 6ec8aac122bd4f6ep C在某温度下达到平衡。

(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的

关系是             。

(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____

方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___态。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.