下列离子反应方程式正确的是
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．AlCl3溶液呈酸性的原因： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是
A.K+ B.H+ C.HSO4－ D.SO42－
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
（8分）在常压和500℃ 时把O2和SO2按1∶2 体积比混合，如果混合前O2有10 mol，
平衡时SO3占总体积的91% ，求：
（1）平衡时有多少摩O2转化?
（2）平衡时混合气中SO2的体积分数。
（3）SO2的转化率。
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？
（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
。利用反应6NO2＋ 8NH3 
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =
kJ· mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)
氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H = KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物
再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 。
