据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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当反应 COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) ; △H>0达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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下列过程属于熵增过程的是 A.硝酸钾溶于水; B.氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体; C.水蒸气凝结为液态的水; D.(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,测 得A的浓度变为0.35 mol/L,下列有关判断正确的是 A.x+y<z B. 平衡正向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大
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对于可逆反应: H2(g) + I2(g)2HI(g)在温度一定下由H2(g)和I2(g)开 始反应,下列说法正确的是 A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时,正、逆反应速率相等
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某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 C. 该反应是放热反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合以下二图的是 A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H>0 C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0
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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
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在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol L气体和3mol M气体相混合,发生如下反应: 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g),4s后该反应达到平衡时,生成2.4molR,并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是 A.x的值为2 B.混合气体的密度变大 C.L的转化率为80% D.平衡时M的浓度为0.6mol/L
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