对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) 
xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是
A．x的值为2 B．混合气体的密度变大
C．L的转化率为80% D．平衡时M的浓度为0.6mol/L
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤
对于反应A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.01 mol/(L·s) B．v(B)=0.02 mol/(L·s)
C．v(B)=0.60mol/(L·s) D．v(C)=0.5mol/(L·s)
(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。
