在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol L气体和3mol M气体相混合,发生如下反应: 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g),4s后该反应达到平衡时,生成2.4molR,并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是
A.x的值为2 B.混合气体的密度变大
C.L的转化率为80% D.平衡时M的浓度为0.6mol/L
在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.01 mol/(L·s) B.v(B)=0.02 mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·s) D.v(C)=0.5mol/(L·s)
(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 ;
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。
(10分)有10 mL NaOH溶液,向其中通人一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,边加边振荡。使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
(4)a mL同浓度的NaOH溶液,与足量的CO2发生反应,得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。
(12分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,pH试纸呈红色。排除 离子的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及几滴新制氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。排除
离子存在。
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。证明
离子存在,又排除 离子存在。
(5)根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在,若能,请简述理由 ,若不能,请简述检验它的方法 。
(6)原溶液一定存在的离子有 ,不能确定的离子有 。