在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤
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对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是 A.v(A)=0.01 mol/(L·s) B.v(B)=0.02 mol/(L·s) C.v(B)=0.60mol/(L·s) D.v(C)=0.5mol/(L·s)
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(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ; (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ; (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量; (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 ; (5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。
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(10分)有10 mL NaOH溶液,向其中通人一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,边加边振荡。使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。 请回答下列问题: (1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。 (2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 (3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,所通CO2气体的体积在标准状况下为 。 (4)a mL同浓度的NaOH溶液,与足量的CO2发生反应,得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。
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(12分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验: (1)用pH试纸检验,pH试纸呈红色。排除 离子的存在。 (2)取出部分溶液,加入少量CCl4及几滴新制氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存在。 (3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。 (4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。证明 离子存在,又排除 离子存在。 (5)根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在,若能,请简述理由 ,若不能,请简述检验它的方法 。 (6)原溶液一定存在的离子有 ,不能确定的离子有 。
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(12分)Ⅰ.甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下: ①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:
烧杯的质量为 g。 ②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码,将游码的位置移到 g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。 Ⅱ.乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml) (2)第③步实验的操作是
(3)第⑥步实验的操作是
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.定容时俯视溶液的凹液面
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(4分)汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途,汞的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行):HgS + O2 = Hg + SO2 请回答: HgS与O2的反应中,氧化剂是 ,每生成1molHg转移电子的物质的量为
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某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤
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用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为 ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B.I-、NO3-、K+、NH4+ C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
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