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对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其...

对于反应A(g)+3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)=0.01 mol/(L·s)               B.v(B)=0.02 mol/(L·s)

C.v(B)=0.60mol/(L·s)                D.v(C)=0.5mol/(L·s)

 

D 【解析】
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考点分析:
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(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

                                   

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是                                  

(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。

 

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(10分)有10 mL NaOH溶液,向其中通人一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,边加边振荡。使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为               、                   。

(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为           。

(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为                  ,所通CO2气体的体积在标准状况下为                  。

(4)a mL同浓度的NaOH溶液,与足量的CO2发生反应,得到的溶液中所含溶质的最大质量为                      (用含a的数学式表示)。

 

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(12分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl、Br、I、NO3、CO32、SO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验:

(1)用pH试纸检验,pH试纸呈红色。排除           离子的存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及几滴新制氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。排除

         离子存在。

(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。则可排除                    离子的存在。

(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。证明       

离子存在,又排除           离子存在。

(5)根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在,若能,请简述理由             ,若不能,请简述检验它的方法                

(6)原溶液一定存在的离子有             ,不能确定的离子有        

 

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(12分)Ⅰ.甲同学欲配制0.55 mo1·L1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

砝码质量

50

20

20

10

5

取用砝码情况

先↓后↑

先↓后↑

先↓后↑

 

烧杯的质量为               g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置           g砝码,将游码的位置移到         g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。

Ⅱ.乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是                  ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是        

(从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)

(2)第③步实验的操作是                                                          

                                                                               

(3)第⑥步实验的操作是                                                         

                                                                               

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C.定容时俯视溶液的凹液面                    

 

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(4分)汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途,汞的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行):HgS + O2 = Hg + SO2

请回答:

HgS与O2的反应中,氧化剂是       ,每生成1molHg转移电子的物质的量为    

 

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