已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =-351.1 kJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ = -90.7 kJ/mol 。由此可知：

Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是                  

A． -441.8kJ/mol   B．-254.6kJ/mol   C．-438.9kJ/mol   D．-260.4kJ/mol

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ 　　 B．NaOH      C．NaCl（HCl） 　  D．CuSO₄ 2

原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是

①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A．①②③④    B．①②③    C．①②④     D．②③④

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O(g)，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A．4/5 v（NH₃）＝v（O₂）          B．5/6 v（O₂）＝v（H₂O）

C．4/5 v（O₂）＝v（NO）           D．2/3 v（NH₃）＝v（H₂O）

已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 

A．X的能量一定高于M  

B．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生                

C．Y的能量一定高于N  

D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应    B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应      D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是                                      。

在X极附近观察到的现象是                                            。

②Y电极上的电极反应式是                                             ，

检验该电极反应产物的方法是                                           。

⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则          

①X电极的材料是                   ，电极反应式是                   

②Y电极的材料是                   ，电极反应式是                    

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                              

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生              腐蚀，电极反应：

负极：                    ，正极：                            。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生的电极反应：

正极：                            。

铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是

A. 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺ 

B. 电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 

C. 在外电路中，电子从正极流向负极  

D. 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液