下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l )  ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                                                  B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃                                                 D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C(Na⁺)=2[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C(NH₄^＋ )＝C(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na^＋)＞C(NO₃^－)

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

A                  B                  C                 D

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行  

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行          

D．任何温度下均为自发进行

准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是   

A．50 mL量筒                                                    B．25 mL量筒       

C．50 mL碱式滴定管                                       D．50 mL酸式滴定管

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-

②2Br^－－2e^－ = Br₂    ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺   ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③　　         B．②和①                 C．③和①                     D．④和①

可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变                    

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一种强酸弱碱盐                  B．弱酸溶液和强碱溶液

C．强酸与弱碱溶液反应                                     D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L                 B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                     D．SO₃为0.4mol/L