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升高温度，下列数据不一定同时增大的是( ) A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
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对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－1
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是( ) A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
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下列说法中正确的是( ) A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 D．所有的化学反应都伴随光能变化
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(18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________； (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)； (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ________________________________________________________________________。
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(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。 ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 ③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。 试回答：(1)实验中观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 ________________________________________________________________________。 (3)该实验的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验中反应的化学反应方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 ____________________________________________。 (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。
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(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
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(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。
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(2011·青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．②④ C．③④ D．①②③
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已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)； ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)； ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是( ) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
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