25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是             (    )

A．2H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+Ba^2＋(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)  △H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(I)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O   △H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)  △H=5518 kJ/mol

25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

下列有关说法正确的是

A．相同PH的CH₃COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH₃COOH溶液中的大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。

C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在

如下关系：Ka ·K = Kw

D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液与0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

已知SO₃^2－＋I₂＋H₂O=SO₄^2－＋2I^－＋2H^＋。某溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I^-     B．肯定不含Cu^2＋  C．可能含有SO₃^2－ D．肯定不含有NH₄^＋

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A. L         B. L         C. L       D. L

下列实验操作会导致实验结果偏低的是

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中  ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮.③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度.④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.只有①           B.只有②          C.②③④          D.①③④

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是 

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C₆Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li⁺的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：下列说法不正确的是 

A．放电时电池内部Li⁺向负极移动

B．该电池不能选用水做溶剂的电解质

C．放电时，正极的电极反应式：0.45Li⁺+Li_0。55CoO₂+0.45e^-    LiCoO₂

D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

下列装置或操作能达到实验目的的是      

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-              

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－ 

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－