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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
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已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
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在下列各说法中，正确的是( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定
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下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( ) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1 B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4
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“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
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参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
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2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
