(2008·全国Ⅰ理综)电解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

A．0.10 mol/L Ag^＋            B．0.20 mol/L Zn^2＋

C．0.20 mol/L Cu^2＋           D．0.20 mol/L Pb^2＋

下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)

A．镀铝塑料                      B．食品罐头盒(镀锡)

C．白铁水桶(镀锌)                D．镀银铜质奖章

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

A．4＞2＞1＞3         B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1          D．3＞2＞4＞1

CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为(　　)

A．阳极：Cu－2e^－===Cu^2＋阴极：Cu^2＋＋2e^－===Cu

B．阳极：2Cu＋2I^－－2e^－===2CuI阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．阳极：2I^－－2e^－===I₂阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑阴极：4H^＋＋4e^－===2H₂↑

pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)

A．NaOH          B．H₂SO₄

C．AgNO₃          D.Na₂SO₄

X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)

A．X>Z>W>Y          B．Z>X>Y>W

C．X>Y>Z>W          D．Y>W>Z>X

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

对于锌—铜—稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(　　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g

③铜片上析出1 g H₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③        B．①和④      C．②和③        D．②和④

将等物质的量K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)

A．35.5∶108         B．108∶35.5

C．8∶1              D．1∶2

某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液