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某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A． Fe3+、A13+、Cl-、HS- B．K+、Na+、SO42-、NO3- C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D．K+、Na+、MnO4-、NO3-
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下列离子方程式表示错误的是 A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-==BaCO3↓ + H2O B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-== 2Fe2+ + I2 +3H2O C．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+ D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象 C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液
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下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白 D．用氢气和氮气合成氨
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下列叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
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(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。 (1)通过计算，填写下表：
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。 (3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。
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(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据) 试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。
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(10分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸，可预防感染、坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C具有酸性和强还原性，其工业合成路线如下图所示：
(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有 (填写字母代号)。 (2)上述反应中，属于加成反应的有 (填数字序号)。 (3)反应④除生成E外，还有 生成。比较D和C的结构可知，C可看成由D通过反应⑤氧化得到，在工业生产中设计④和⑥两步的目的是 。 (4)维生素C的结构简式是 。
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(8分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)聚合物F的结构简式是 。 (2)D的结构简式是 。 (3)B转化为C的化学方程式是 (4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
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(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。 (2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中，若生成1 molD，则转移电子数目为 。
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