某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（   ）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^- ＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下列各变化中属于原电池反应的是（   ）

 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

 B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

 C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

 D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO₄溶液可使反应加快

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是

A．A池为电解池,B池为原电池    B．D、E两极都发生氧化反应

C．F极应为粗铜板材料          D．B池中E极质量增加12.8g

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是    

A.容器内压强不随时间变化             

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2  

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

用铜片、银片、Cu(NO₃) ₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO₃的U型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺ + e^- = Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②    B．②③    C．②④    D．③④

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　B．x值等于4

C．B的平均反应速率为      D．A的转化率20％

用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为

A．10m n                B．10m          C．10n                     D．40mn

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H₂SO₄和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，10 mL H₂SO₄　　　      B．20℃，5 mL H₂SO₄，5 mL水

C．30℃，5 mL H₂SO₄，2 mL水　   D．30℃，4 mL H₂SO₄，3 mL水

下列叙述正确的是

A．原电池中阳离子向负极移动

B．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

C．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀    

D．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快