某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) , CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 当反应达平衡时，测得[H₂]=1.9mol/L，[CO₂]=0.9mol/L，则CO的浓度为(    )

A.0.1mol/L      B. 0.9mol/L          C. 1.8mol/L       D. 1.9mol/L

下列操作或仪器的选用正确的是 (  　)

下列实验操作正确的是：（     ）

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

C．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜可增大反应速率

D．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是  （    ）

A．NaH溶于水显酸性                       B．NaH中氢离子最外层有2个电子

C．NaH中氢离子被还原成H₂                    D．NaH和水反应时，水为还原剂

下列反应的离子方程式正确的是                      （    ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH^- = 2AlO₂^- + H₂↑                                  

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe³⁺ = 3Fe²⁺ 

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺  + 3OH^- = Al(OH)₃↓

D. FeCl₂溶液中加入氯水：Cl₂ +2 Fe²⁺ =2 Fe³⁺ + 2Cl^-

（14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 

（1）容器中发生的反应可表示为______  ________  ________  __

（2）该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）

判断理由是：______  ________  ________  ________  ____  ________  __。

（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________

（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）

（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压     b．加入催化剂    c．增加X的浓度    d．增加气体Y的浓度   

（13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此时A的物质的量浓度是         ；

反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值为           ；5min内B的平均反应速率            ；

（3）下列措施能使正反应速率增大的是       （不定项选择）

A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂

（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

（10分）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                               ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（2）写出固体磷和氯气生成PCl₅的热化学方程式：                                。

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                     ；

（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                                ；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H      -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等、“不相等”)，

所求中和热               （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                   ；

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．平衡时，2v_正(NO)=v_逆(N₂)

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大