将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（   ）

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（    ）

A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C.25～30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L^－1·min^－1

D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N₂O₄浓度

相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H= —92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（    ）

A．放出热量关系：b＞2a                 B．放出热量关系：b =2a

C．达平衡时氨气的体积分数：①＞②      D．N₂的转化率：①＜②

一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A．2NO₂    N₂O₄ (正反应放热)       

B．NH₄HCO₃(s)   NH₃+H₂O (g)+CO₂   (正反应吸热)

C．H₂(g)+I₂(g)    2HI(g)   (正反应放热)

D．3O₂ 2O₃   （正反应为吸热反应）

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） ＜ K（B）

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（    ）

A.1.2mol            B .1.5mol       C. 1.8mol          D . 2.5mol

对可逆反应2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)      ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②                 B．④            C．③            D．④⑤

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　 　）

A. 37.5%                              B. 35%                        C. 50%                        D. 75%

一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．平衡向正向移动                          B．新平衡时，v_正(A)=v_逆(C)

C．气体A的转化率升高              D．m＋n＞p