有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗m m ol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( ) A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1
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共 价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A∶B→A·+B·, 异裂:A∶B→A++[∶B]-。下列 化学反应中发生共价键均裂的是 A.2K+2H2O=== 2KOH+H2↑ B.2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑ C.HCl+NaOH ===" NaCl" + H2O D.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5
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下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如 右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A.若X是Na2CO3,C为CO2,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+ CO32-,则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2 D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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下列指定微粒的个数比为2:1的是 A.Be2+离子中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
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含6.02×1023个中子的Li+(质量数为7)的质量是 A. B.4.7g C.7.4g D.g
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下列说法正确的是( ). A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
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下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量 热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.小苏打与氢氧化钠溶液混 合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ D.CuSO4与Ba(OH)2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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