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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ( ) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
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下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ( ) A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： C．O—18的原子符号：
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SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
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氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高 C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
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稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( ) A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
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起固定氮作用的化学反应是( ) A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．空气中NO转化为NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
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甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题 (1)戊离子的结构示意图为_______________。 (2)写出Y的电子式： ______。用电子式表示Z的形成过程：____________________ _____________________________________________________________________。 (3)写出丁的最高价氧化物的水化物与丙的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________ __________________________________________________________。 (4)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 考查知识点：由原子结构、元素及其化合物的性质推测性质。离子的结构示意图，电子式的书写，以及用电子式表示共价化合物的形成过程。氧化还原反应中，利用电子守恒的计算。
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如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。 (2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________； ________是负极，负极反应式：__________________。
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证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。 (4)过程Ⅲ实验的目的是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐______。 考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。
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B．S2－的结构示意图：
D．CO2分子的结构式：O=C=O
