由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铜 C.铝 D.镁
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下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是( ) ①Cu与硝酸;②SO2与NaOH溶液;③AlCl3溶液与KOH溶液;④CO2与Na2SiO3溶液; ⑤Zn和硫酸;⑥SO2和H2S A.除②外 B.除⑥外 C.除⑤外 D.全部
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下列说法中正确的是( ) A.铵盐热分解一定有氨气产生。 B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性; C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6; D.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体
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下列实验现象描述不正确的是( ) A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后,质量增加 B.SO3溶于水能导电。所以SO3是电解质 C.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为(1/22.4)mol/L D.用蘸有稀氨水的毛笔,在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色
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制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得;用以上两种方法都可以制得的氯化物是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
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下列说法不正确的是( ) A.潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱 B.NO中有少量的NO2,用水洗涤后再干燥 C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.二氧化氮能与水反应生成硝酸,所以二氧化氮是硝酸的酸酐
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材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是( ) A.晶体硅——光导纤维 B.氧化铝——耐火材料 C.铁碳合金——碳素钢 D.硅酸盐——普通玻璃
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某元素的同位素,它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的 AgNO3溶液20ml恰好完全反应,若这种同位素原子核内有20个中子,求: (1)A= (2)X元素在周期表中的位置? ,XCl2的化学式: 。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证 卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________; 写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________; (2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (3)乙同学的实验原理是______________________________________________ 。 写出B处的离子方程式: ___________________________________________________。
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有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个. (1)写出元素名称:A. B. C. D . E. . (2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , , (3)写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式 . (4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ; (5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式 , ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为 (6)A与C形成的化合物中含化学键类型是 .用电子式表示该化合物的形成过程 .
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