2015届四川省高一4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

起固定氮作用的化学反应是(    )

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃        B．硝酸工厂用NH₃氧化制NO

C．空气中NO转化为NO₂                   D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

2. 难度：中等

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 (   )

A．稀盐酸           B．硫酸钠晶体        C．硝酸钾晶体        D．氯化钠晶体

3. 难度：中等

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ）

A．单质密度依次增大                      B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可从KBr溶液置换出Br₂               D．F₂可以从NaCl溶液中置换出Cl₂

4. 难度：中等

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 (    )

A．立刻褪色         B．慢慢褪色          C．先褪色，后复原    D．颜色不褪

5. 难度：中等

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（   ）

A．次氯酸的电子式：            B．S^2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：                D．CO₂分子的结构式：O=C=O

6. 难度：中等

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (      )

A．SO₂、O₂、N₂       B．HCl、Cl₂、CO₂      C．CH₄、H₂、CO      D．SO₂、Cl₂、O₂

7. 难度：中等

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为 (    )

A．HX               B．H₂X              C．XH₄              D．XH₃

8. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是 (     )

A．元素原子半径大小呈周期性变化           B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化     D．元素的最高正化合价呈周期性变化

9. 难度：中等

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 (     )    

A．             B．           C．           D．

10. 难度：中等

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（   ）

A．SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅                   B．SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C．CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃                   D．CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

11. 难度：中等

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（  ）

A．它是副族元素                         B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子               D．它的一种同位素的核内有89个中子

12. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

13. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（  ）

A．同一元素 不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后 ，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

14. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型不同的是（  ）

A．H₂O和NH₃        B．NaCl和HNO₃       C．CaF₂和CsCl        D．SiCl₄和CH₄

15. 难度：中等

下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 (    )

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^–、Cl^–                   B．Ca²⁺、K⁺、Cl^–、NO₃^–

C．Al³⁺、K⁺、OH^–、NO₃^–                   D．Na⁺、Ca²⁺、SiO₃^2–、Cl^–

16. 难度：困难

下列方程式中，错误的是（  ）

A．将氨通入盐酸中：NH₃+H⁺===NH₄⁺

B．在NaOH溶液中滴入NH₄Cl溶液：NH₄⁺+OH^-===NH₃^.H₂O

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-===Cu²⁺+2NO₂ ↑+2H₂O

D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂ ↑

17. 难度：中等

一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为         (　　)

A．等于50 mL        B．大于50 mL        C．等于100 mL       D．大于100 mL

18. 难度：困难

右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(   )

A．原子半径：W>Z>Y>X                                                    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等                             

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱                                     

19. 难度：中等

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式 可表示为(   )

A．X Y₂              B．XY               C．XY₃              D．X₂Y₃

20. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^－与R^－可发生反应：RO₃^－＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(    )

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^－中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO₃^－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

21. 难度：中等

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是(    )

A．(A+N+m)mol                       B． (A-N+m)mol

C．( A-N)mol                          D． (A-N)mol

22. 难度：困难

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(    )

A．元素B、E组成的化合物常温下呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C． C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

23. 难度：困难

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是(   )

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

24. 难度：困难

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3–、_dD^–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)               B．原子序数:b>a>c>d

C．离子半径：r(C^3–)>r(D^–)>r(B⁺)>r(A²⁺)          D．单质的还原性：A>B>D>C

25. 难度：中等

将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知(　)

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol

二、填空题

26. 难度：困难

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为                                                  ；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，化学方程式为             ；其中的氧化剂是（填化学式）      。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为               。

（4）检验W气体的方法是                                                    。

27. 难度：困难

（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在  族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的  族。

（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是                     （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                     

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是（    ）。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

28. 难度：困难

有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C₁,C₂,C₃,自然界里含最多的是C₁,C₃的质量数是C₁的3倍,C₂的原子的质量数是C₁的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.

(1)写出元素名称:A.       B.       C.       D       .       E.        .

(2)写出C₁,C₂, C₃粒子的符号:         ,          ,         

(3)写出E离子的结构示意图           E的氢化物的分子式         .

(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式                         ;

(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式           ,          ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为                           

(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是           .用电子式表示该化合物的形成过程                      .

三、实验题

29. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证 卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

(2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同学的实验原理是______________________________________________      。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

四、填空题

30. 难度：中等

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的

AgNO₃溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）A=           

（2）X元素在周期表中的位置？            ，XCl₂的化学式：        。