下列各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z ，与图1三个圆所示的从属关系不相符的是

A．置换反应、氧化还原反应、化学反应

B．胶体、分散系、混合物

C．非电解质、电解质、混合物

D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

下图中是汽车加油站必须贴的标志是                        

A                 B                  C              D

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：   接   ；   接   ；

   接   ；   接   。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是            ；NaOH溶液的作用是             。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到            ，反应方程式              。

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：                 

②NaOH溶液中发生的反应：                      

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①标出该反应电子转移的方向和数目

②氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ；

③当有0.2mole^－转移时被氧化的HCl的质量是    ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是        ，

④如果将20ml 12mol·L^－1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将        。

A．≥1.68L           B．＞1.68L           C．≤1.68L           D．＜1.68L

实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①              ；肯定不存在的离子是②                       ；还不能确定是否存在的离子是③                  。

Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是           。

② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）           。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： F　　 、 丙  　　 、

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①                            反应③                            

反应⑤                            反应⑥                            

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）           。

（2）反应I的反应类型属于（填序号）           。

a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是           。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是           。

浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氢气           

(2)浓硫酸使木条变黑              

(3)热的浓硫酸与铜片反应              

物质的量之比为2:5的镁与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N₂O,反应结束后镁没有剩余,则该反应中未被还原的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4             B．4：1             C．2：3             D．2：5

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是

① N₂、NO、NO₂     ② AlCl₃、Al(OH)₃ 、NaAlO₂

③S、SO₂ 、SO₃        ④ NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃

A．①②③④         B．①②             C．②④             D．③④

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（   ）

A．2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液                    B．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^-1 KOH溶液                     D．3 mol·L^-1 HNO₃溶液