元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子
B．
H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是
A．
B．4.7g C．7.4g D．
g
下列说法正确的是( ).
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量 热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半径 0.102 0.075 0.117 0.074 0.110 0.071 0.099 0.077
最高化合价 +6 +5 ＋4 +5 +7 ＋4
最低化合价 －2 －3 －4 －2 －3 －1 －1 －4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是 ：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为
