将O₂、CH₄、Na₂O₂放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应

后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O₂、CH₄、Na₂O₂的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为  

A． 1：2：6 ；Na₂CO₃和NaHCO₃            B．2：1：4 ；Na₂CO₃

C． 1：2：6; Na₂CO₃和NaOH                D． 2：1：4； Na₂CO₃和NaOH

14g铜银合金跟足量的某浓度HNO₃反应，将放出的气体与1.12LO₂（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．1.6g             B．3.2g              C．6.4g              D．9.6g

把xmLCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为

①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5

A．①               B．②               C．①②             D．①②③④

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化                  

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

下列离子方程式书写正确的是                           

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+ 3H⁺=Fe³⁺+ 3H₂O

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

C．氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺­+Cl^—+ClO^—

D．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

D．三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H₂SO₄的量是

A．mol           B．g             C．g           D．g

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

A．0.045mol·L^－1     B．1mol·L^－1         C．0.029mol·L^－1     D．不能确定

关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体