根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
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序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
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① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
Fe3+ Br2 |
Cl－ |
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② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
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③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成
L气体，则被还原的H2SO4的量是
A．
mol B．
g C．
g D．
g
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定
关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
