A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：

(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为       ；

(2).D的原子序数为        ；（用含m代数式表示）

(3).A和B的简单离子半径大小关系       ；（用离子符号表示）

(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为            。

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，

① ZX₄⁺ + WX^－ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M^３+相等②Z_２与YW

分子中质子数相等。回答下列问题：

(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；

(2).写出ZX₃的化学键类型：　　　　　　　　；

(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；

(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。

有下列物质：① MgF₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥NH₄Cl ⑦Cl₂

(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__    __；

只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)

(2).已知：Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol

2Ag（s）+1/2 O₂（g）="=" Ag₂O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          

(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I^－发生反应的离子方程式为：＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O(R为主族元素)则：

①中R的化合价为     价，n值为    。

②R元素最外层电子数为     个，在周期表的   族。

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是

A．若X是Na₂CO₃，C为仅含极性键的气体物质， 则A一定是氯气

B．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，则E在一定条件下能还原CuO

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

在25⁰C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A.CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)= CO₂(g)  +  2H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol

B.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol

C.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol

D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X₂Y₃，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是

A．n+11             B．n+1              C．n+3              D．n+4

由、、三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）

A．1.85g            B．8.70g             C．7.11g             D．4.63g

美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al₁₃和Al₁₄. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是

A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

C．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是

①NaRO ②Na₂RO₂ ③NaRO₂ ④Na₂RO₃ ⑤NaRO₃ ⑥Na₃RO₄ 

⑦ NaH₂RO₄ ⑧Na₂HRO₄

A．①③④⑤⑦        B．③⑤⑥⑦⑧        C．②⑤⑥⑦⑧        D．①②④⑥⑧

下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是        

A．O、Cl、S、P                          B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

C．Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺                    D．I^－、Br^－、Cl^－、F^－