Question

有下列物质：① MgF₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥NH₄Cl ⑦Cl₂

(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__    __；

只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)

(2).已知：Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol

2Ag（s）+1/2 O₂（g）="=" Ag₂O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          

(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I^－发生反应的离子方程式为：＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O(R为主族元素)则：

①中R的化合价为     价，n值为    。

②R元素最外层电子数为     个，在周期表的   族。

Answer

(15分)(1)④,⑦,⑥,②,⑤(每个1分共5分)(2)－317.3kJ/mol (2分) (3)①+5 ,1②7, VIIA族(每空2分)

【解析】

试题分析：（1）由不同一种非金属元素形成的共价键是极性键，所以只由极性键构成的物质是氯化氢，答案选④；由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，所以只由非极性键构成的物质是氯气，答案选⑦；只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，答案选⑥；由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，答案选②；由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，答案选⑤。

（2）根据盖斯定律可知，①－②即得到Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s），所以该反应的ΔH＝－348.3 kJ/mol＋31.0 kJ/mol＝－317.3kJ/mol。

（3）①根据方程式中电荷守恒可知，中n＝1，所以R的化合价为＋5价。

②由于R的最低价是－1价，所以最高价是＋7价，则R元素最外层电子数为7个，在周期表的第ⅦA族。

考点：考查化学键的判断、反应热的计算以及元素化合价和位置的判断