2015届四川成都七中实验学校高一3月月考化学试卷 （解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U (铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　).

A．4种             B．5种              C．6种              D．7种

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生 化学反应都伴随着能量变化

3. 难度：中等

电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

①CO和CO₂ ②NO和NO₂ ③CH₄和NH₃ ④ CO和N₂ ⑤CO₂和SO₂  ⑥CO₂和N₂O

A．1组              B．2组              C．3组              D．4组

4. 难度：中等

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，A gAt感光性很强 ，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定

5. 难度：中等

下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．H₂＋CuOCu＋H₂O

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2KClO₃+MnO₂2KCl＋3O₂↑

D．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO₃^－＋OH^－=CO₂↑＋H₂O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－=CaCO₃↓

D．CuSO₄与Ba(OH)₂溶液混合 Cu^2＋＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba²⁺=BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

7. 难度：简单

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（  ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量 热量

A．①②③           B．①②④           C．①③④           D．②③④

8. 难度：中等

下列说法正确的是(　　).

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

9. 难度：中等

含6.02×10²³个中子的Li⁺（质量数为7）的质量是

A．              B．4.7g              C．7.4g              D．g

10. 难度：中等

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2＋离子中的质子和电子

B．H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

11. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12. 难度：困难

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如 右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若X是Na₂CO₃，C为CO₂，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^- =H₂O+ CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

13. 难度：中等

下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

14. 难度：中等

共 价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，

异裂：A∶B→A^＋＋[∶B]^－。下列 化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H₂O=== 2KOH＋H₂↑                B．2Na＋2C₂H₅OH―→2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H₂O              D．CH₃COOH＋C₂H₅OHH₂O＋CH₃COOC₂H₅

15. 难度：中等

有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗m m ol H₂SO₄、n mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L^－1                        B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                        D．mol·L^－1

16. 难度：中等

已知_a A^{n +}, _b B^{( n + 1 )+}, _c C^n–, _d D^{( n + 1 )–} 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：C＞D＞A＞B                 B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：C＞D＞A ＞B                 D．单质还原性：A＞B＞C＞D

17. 难度：中等

 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）                      

A．1mol/L Na₂CO₃溶液中的 Na⁺ 数目为2N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A电子

D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

18. 难度：中等

下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

A．K⁺ , Cu²⁺ , Cl^- , SO₄ ^2-                      B．Fe³⁺ , Mg²⁺ , SCN^- , SO₄^2-

C．Fe³⁺ , I^- , Ca²⁺ , Cl^-                        D．K⁺ , Ca²⁺ , CO₃^2- , Cl^-

二、填空题

19. 难度：中等

有¹H、D、T三种原子：

(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是         ；

(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是         ；

(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是         ；

(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是         。

三、推断题

20. 难度：中等

已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比 为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉 淀。

请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第     周期，第  族。化合物C和D的电子式为       ___   、_____________。

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是      。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：              

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                     。

写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：                     。

（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有   个。

四、填空题

21. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一 种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题

（1）戊离子的结构示意图为_______。

（2）写出乙和Y的电子式：_______、___________。 

用电子式表示Z的形成过程________________________________

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：

22. 难度：困难

右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

（1）A、B、C、D的元素符号分别是：

A              ，B             ，C           ，

D            ，

（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

                                                                       。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现            （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：                                         、           

                                                                     。

（4）E为                 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为              （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是                                   

五、计算题

23. 难度：中等

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求 37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?