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把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)变为原来的 B． C． c(H＋)变为原来的 D．溶液的导电性增强
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用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
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对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。按要求分类不正确的是 A．电解质：①、③、④、⑦ B．弱电解质：④、⑦ C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④
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汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。 （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________。 （3）用化学反应方程式表示为____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。
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在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： （1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________。 （2）写出A中形成分散系的离子方程式：________。 （3）写出B中形成分散系的化学方程式：________。
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按要求填空 Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式 （1）Na2SO4(Na2CO3)试剂 ，离子方程式 。 （2）KCl(K2SO4)试剂 ，离子方程式 。 Ⅱ将正确答案填写在横线上 人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
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实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： ① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。 ③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 ④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1） 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 （2） 本实验用到的玻璃仪器主要有 、 、 、 。 （3） 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。
（4） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。
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将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
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下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢
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下列物质既是电解质又能导电的是 A．NaCl晶体 B．液态HCl C．熔融的KNO3 D．Na2SO4溶液
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