下列离子分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 ①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+ A.①③⑤⑦⑧ B.①⑥ C.②④⑦ D.②④⑥⑧
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用1.0 mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A.1.0 mol·L-1,20 mL B.0.5 mol·L-1,40 mL C.0.5 mol·L-1,80 mL D.1.0 mol·L-1,80 mL
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室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
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用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为 A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用25 mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
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常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为 ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH A.14∶13∶12 B.0∶1∶12 C.1∶10∶100 D.14∶13∶2
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在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是 A.该溶液一定呈碱性 B.该溶液可能呈酸性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是 A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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