Question

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^－^10	7.2×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN          B．HF        C．CH₃COOH      D．HNO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H+)最大是酸性最强的，即HF，故选B。

【考点定位】考查电离平衡常数

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱。K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化，温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同。