Question

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)变为原来的

B．的比值增大

C． c(H^＋)变为原来的

D．溶液的导电性增强

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因醋酸为弱酸，稀释1倍，促进电离，则c(CH3COOH)小于原来的，故A错误；B、醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以的比值增大，故B正确；C、醋酸溶液加水稀释10倍时，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度变小，但大于原来的，故C错误；D、稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质电离平衡的移动

【名师点晴】在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，①加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；②加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小，电离度随浓度的降低而增大，因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。要区分清楚平衡的移动和微粒浓度变化幅度间的倍数关系。