Question

用1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0 mol·L^－1，20 mL    B．0.5 mol·L^－1，40 mL

C．0.5 mol·L^－1，80 mL    D．1.0 mol·L^－1，80 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：根据图象知，硫酸的pH=0，则c(H+)=1mol/L，c(H2SO4)=C(H+)=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V(NaOH)==40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，故选C。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。