Question

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^－1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M      B．M^2＋     C．M^3＋   D．MO^2＋

Answer

B

【解析】

试题分析：n(Zn)==0.003mol，n(MO2+)=0.02L×0.100mol•L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则(5-x)×0.002mol=0.003mol×(2-0)，x=2，故选B.

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算。对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等，氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。